化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应
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发布时间:2022-04-24 03:15
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热心网友
时间:2023-10-24 06:07
(1)①该蓄电池反应条件不同,所以以上反应不是可逆反应,故正确;
②Ni(OH)
2和Cd(OH)
2均难溶于水但能溶于酸,所以电解质溶液不能是硫酸,故错误;
③充电时电能转变为化学能,故错误;
④镉(Cd)为负极,失电子发生氧化反应,故错误;
⑤放电时,正极上反应式为:NiOOH+e
-+H
2O═Ni(OH)
2+OH
-,所以正极区pH升高,故正确;
故选①⑤;
(2)该燃料碱性电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为 H
2+2OH
--2e
-=2H
2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为 O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-,电池反应式为2H
2+O
22H
2O,有水生成导致溶液浓度变小,
故答案为:H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-;变小.
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时间:2023-10-24 06:07
(1)①该蓄电池反应条件不同,所以以上反应不是可逆反应,故正确;
②Ni(OH)
2和Cd(OH)
2均难溶于水但能溶于酸,所以电解质溶液不能是硫酸,故错误;
③充电时电能转变为化学能,故错误;
④镉(Cd)为负极,失电子发生氧化反应,故错误;
⑤放电时,正极上反应式为:NiOOH+e
-+H
2O═Ni(OH)
2+OH
-,所以正极区pH升高,故正确;
故选①⑤;
(2)该燃料碱性电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为 H
2+2OH
--2e
-=2H
2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为 O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-,电池反应式为2H
2+O
22H
2O,有水生成导致溶液浓度变小,
故答案为:H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-;变小.
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时间:2023-10-24 06:07
(1)①该蓄电池反应条件不同,所以以上反应不是可逆反应,故正确;
②Ni(OH)
2和Cd(OH)
2均难溶于水但能溶于酸,所以电解质溶液不能是硫酸,故错误;
③充电时电能转变为化学能,故错误;
④镉(Cd)为负极,失电子发生氧化反应,故错误;
⑤放电时,正极上反应式为:NiOOH+e
-+H
2O═Ni(OH)
2+OH
-,所以正极区pH升高,故正确;
故选①⑤;
(2)该燃料碱性电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为 H
2+2OH
--2e
-=2H
2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为 O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-,电池反应式为2H
2+O
22H
2O,有水生成导致溶液浓度变小,
故答案为:H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-;变小.
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时间:2023-10-24 06:07
(1)①该蓄电池反应条件不同,所以以上反应不是可逆反应,故正确;
②Ni(OH)
2和Cd(OH)
2均难溶于水但能溶于酸,所以电解质溶液不能是硫酸,故错误;
③充电时电能转变为化学能,故错误;
④镉(Cd)为负极,失电子发生氧化反应,故错误;
⑤放电时,正极上反应式为:NiOOH+e
-+H
2O═Ni(OH)
2+OH
-,所以正极区pH升高,故正确;
故选①⑤;
(2)该燃料碱性电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为 H
2+2OH
--2e
-=2H
2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为 O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-,电池反应式为2H
2+O
22H
2O,有水生成导致溶液浓度变小,
故答案为:H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-;变小.