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我对初中化学的绿色蓝色溶液不懂

发布网友 发布时间:2023-06-17 12:37

我来回答

6个回答

热心网友 时间:2023-06-27 01:20

蓝绿色溶液就只有硫酸铜溶液

蓝色是氯化铜CuCl2

浅绿色溶液是含有亚铁离子的溶液

浅绿色溶液是FeSO4溶液

绿色的是氯化亚铁溶液

还有石蕊遇到碱溶液也变成蓝色

热心网友 时间:2023-06-27 01:21

二价亚铁离子的盐,只要溶于水,则水溶液就呈绿色,如:*亚铁【Fe(NO3)2】,氯化亚铁(FeCl2),硫酸亚铁(FeSO4)等。
二价铜离子的盐,要溶于水,则水溶液就呈蓝色,如:*铜【Cu(NO3)2】,氯化铜(CuCl2),硫酸铜(CuSO4)等。
另外,还有猛酸钾(K2MnO4)溶液也呈绿色。

热心网友 时间:2023-06-27 01:21

有亚铁离子Fe2+的溶液是绿的 有铜离子Cu2+的溶液是蓝色的
像CuCl2这种颜色会根据浓度不同发生变化

热心网友 时间:2023-06-27 01:22

含铜离子的盐溶液都是蓝色的,例如硫酸铜、氯化铜、*铜
绿色溶液有氯化铁溶液

热心网友 时间:2023-06-27 01:22

亚铁离子(正二价)的溶液一般都是绿色的:如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

铜离子的溶液一般都是蓝色的:如CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2

但是CuCl2的浓溶液是绿色的,因为会形成络合离子,这个你应该没学,做题时不用特别考虑,它的稀溶液还是蓝色的。

热心网友 时间:2023-06-27 01:23

探究案例 金属的活动性
一、探究目的
1.通过实验探究某些金属分别与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律。
2.能根据实验现象,总结出金属活动性顺序。
3.认识化学实验在发现化学原理和反应规律中的意义。
4.了解比较实验在实验探究中的作用。
二、探究活动
1.问题情景和问题的提出
早在1776年,亨利•卡文迪就发现金属能置换出酸中的氢。在学习酸的知识时,我们已经知道盐酸、稀硫酸能与铝、铁等金属反应放出氢气,但是否所有的金属都能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气呢?金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应剧烈程度是否相同呢?
我国劳动人民在16世纪就已发现铁与铜盐溶液作用,得到金属铜。西汉的《淮南万毕术》中的“曾青( )得铁则化为铜”,东汉的《神农本草经》中的“石胆( )能化铁为铜”等的记载。
金属与某些盐溶液能否发生置换反应,也可说明金属活动性的强弱。活泼性较强的金属能将活泼性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
2.实验探究
探究方案(Ⅰ)
从金属与酸的反应中探究金属的活动性
1.实验步骤
在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸(或稀硫酸),分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1根镁条、1片锌片和铜丝,观察反应现象,并比较其反应的剧烈程度。
2.现象与结论

(1)上述实验中,能与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气的金属有:铁、锌、镁。
(2)金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气的剧烈程度为:镁比锌剧烈,锌比铁剧烈,铁比铜剧烈。
(3)活动性强的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气。金属的活动性越强,金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应越剧烈。据此,你认为镁、铜、锌、铁的金属活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铁>铜。
探究方案(Ⅱ)
从金属与盐溶液的反应中探究金属的活动性
请完成以下探究活动。
探究目的:通过实验比较铜、银两种金属的金属活动性。
作出假设:铜比银活泼
实验方案:将打磨干净的铜片放入装有*银溶液的试管中,观察现象。
实验记录:铜片表面有银白色物质析出。
得出结论:铜的金属活动性比银强。
三、探究总结
1、置换反应的规律:
(1)金属与酸反应的规律:在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
(2)金属与盐发生反应,必须符合三点:①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来;②在金属活动性顺序里,单质金属必须排在盐中所含金属前面;③盐必须是可溶性盐。
2、金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
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