元素周期律3
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发布时间：2024-03-06 21:58
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热心网友
时间：2024-08-05 10:07
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
元素周期律的预见性
门捷列夫在创制周期表时，没有完全按照原子量的大小排列，而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上（如钪、镓等），而且性质也与门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。
时至今日，人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。
元素周期律的本质
电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。
为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
热心网友
时间：2024-08-05 10:11
课本上的概念,没错!
热心网友
时间：2024-08-05 10:07
质子数
和
不同的
的中子数的
同种
元素的原子互称为同位素。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目
，即k层为
2
个，l层
8
个，其次，最外层电子数目不超过
8
（k层为最外层不超过
2
个），第三，次外层电子数不超过
8
个，倒数第三层电子数目不超过
18
个
9。课本上有
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其
电子层数
相同，
最外层电子数
不同；同一纵行的主族元素，其
最外层电子数
相同，
电子层数
不同。
11．元素周期表分
7
个周期，第1、2、3周期为
短
周期，元素种类依次2,8,8为
；第4、5、6周期为
长
周期，元素种类依次为
18,18,32
；第7周期为
不完全
周期，目前有种
27
元素，如果全部排满是
32
种元素。
12．元素周期表中有
18
个纵行，分为
16
个族，其中
7
个主族
7
个副族，还有
第ⅷ
族和
0
族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从
金属
元素开始，以
非金属
结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次
增大
，原子半径逐渐
减小
，原子核对最外层电子的吸引力逐渐
，原子失电子的能力逐
减弱渐
，得电子的能力逐渐
增强
，因此，元素的金属性逐渐
减弱
，非金属性逐渐
增强
。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐
减弱
，酸性逐渐
增强
；元素单质与氢气化合的能力逐渐
增强
，形成气态氢化物的稳定性逐增强渐
热心网友
时间：2024-08-05 10:08
氢(qīng)H
2
氦(hài)
He
3
锂(lǐ)Li
4
铍(pí)Be
5
硼(péng)B
6
碳(tàn)C
7
氮(dàn)
N8
氧(yǎng)O
9
氟(fú)F
10
氖(nǎi)
Ne
11
钠(nà)Na
12
镁(měi)Mg
13
铝(lǚ)AL
14
硅(guī)Si
15
磷(lín)p
16
硫(liú)s
17
氯(lǜ)CL
18
氩(yà)Ar
19
钾(jiǎ)K
20
钙(gài)Ca
一般初中的就够用的，不够楼主百度消息。
初中还要多记几个贵金属，像铁、银啊
还有碘
汞，元素很好记得，下点功夫就o了，我现在高一。前50的烂熟，加油↖(^ω^)↗楼主。
热心网友
时间：2024-08-05 10:12
同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为从上到下，元素原子的电子层数增多起主要作用，所以半径增大。副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显。第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分相近，这是由于镧系收缩的结果。
• 同一周期中原子半径的变化有两个因素在起作用：从左到右随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐缩小；另一方面，随着核外电子数的增加，电子间的相互排斥力也增强，使得原子半径增大，这是两个作用相反的因素。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因而从左到右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
应该指出，就同一周期而言，过渡元素由左向右原子半径缩小的程度比主族元素(Dr » 10pm)要来得小(Dr » 5pm)。这是因为对于过渡元素，随着原子核电荷的增加，新增加的电子是填充到次外层，镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层，而决定原子大小的是最外层电子，内层电子对它的屏蔽作用要比最外层中电子间的屏蔽作用大得多，所以同一周期过渡元素自左向右有效核电荷增加比较少，原子半径缩小的趋势就比较缓慢。对于d10电子构型，因为有较大的屏蔽作用，故原子半径略有增大，f7和f14构型也有类似的情况。
