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元素周期律是什么?有什么好方法可以更容易背元素周期表呢?

发布网友 发布时间:2024-03-06 21:58

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热心网友 时间:2024-08-12 21:17

元素周期律 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。 结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 以上规律不适用于稀有气体。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充: 元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。 还有一些根据元素周期律得出的结论: 元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。 元素周期律的预见性 门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照原子量的大小排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上(如钪、镓等),而且性质也与门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。 时至今日,人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。 元素周期律的本质 电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。 为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。

热心网友 时间:2024-08-12 21:19

并不需要整张背 初中只需会背前20个元素,就是要知道哪号元素是原子序数是多少,还有顺序。氢氦锂铍硼,这样五个字五个字地背,背20个字应该很容易吧。 高中的话,只多加IA族VIIA族元素和个别元素 元素周期律就是元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律
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