急急急 甲烷燃料电池中以氧二负离子为介质 则其负极电极反应式是什么...
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发布时间：2024-03-22 00:01
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热心网友
时间：2024-08-15 18:51
热心网友
时间：2024-08-15 18:57
负极：ch4+10oh-—8e-＝＝＝co32-
+
7h2o
正极：o2+4e-+2h2o＝＝＝4oh-离子方程式为：ch4+2o2+2oh-＝＝＝c
o32-+3h2o
总反应方程式为：ch4+2o2+2koh＝＝
＝k2co3+3h2o
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：ch
4-8e-+2h2o=co2+8h+
正极：o2+4e-+
4h+=2h2o
co32-是碳酸根，反应过程就是把原来的
直接燃烧变成间接的，通过酸性或碱性的
溶液介质，让溶液中的氢氧根或水分子等
和反应物质先反应，电子通过外部的导线
传递，溶液内的离子通过浓度差从阳极迁
移到阴极或从阴极到阳极，保持溶液内离
子浓度的平衡。
如第一个碱性条件下，ch4和oh-反应，
给出8个电子，通过外部导线传到正极，
这样外部就产生电流，正极的氧就结合负
极给出的电子，和水结合在生成oh-，正
常电池反应中溶液浓度是不会变化的，单
此处溶液ph会逐渐降低，因为甲烷燃烧
产生的是co2，co2和水结合产生h2co3
，这里就会产生h+，所以ph会降低，同
时因为oh-浓度的改变也会影响电池的效
率，所过过一段时间就要通过其他的方法
改变一下溶液的ph，保证电池的效率。
酸性条件按碱性类推一下就出来了。
