...氧气再生剂,如:过氧化钠(Na 2 O 2 )在常温下能与人

发布网友发布时间：2024-03-26 23:48

共1个回答

热心网友时间：2024-07-28 19:26

（1）CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 反应物的状态和反应条件   液面不再下降
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊    （3）氧气能支持燃烧    （4）放热
（5）在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）
（6）22%

试题分析：（1）装置A中石灰石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到液面不再下降的现象，证明装置不漏气
（2）如果二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，那么就会进入到装置C中，所以看到的现象是：C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的氧气能支持燃烧
（4）根据燃烧的条件，如果用脱脂棉包裹一定量的Na 2 O 2 固体，然后向其中通入CO 2 ，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为放热反应
（5）因为常温下水也能与Na 2 O 2 反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑，所以要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，就必须保证二氧化碳中没有水分，所以对以上实验装置的改进为在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）
（6））根据化学方程式：2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑，反应产生气体氧气，所以根据质量守恒定律，
可直接判断生成O 2 的质量为： 10g+10g-18.4g =1.6g
解：设过氧化钠样品中Na 2 O 2 的质量为X
2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O ="==4NaOH" ＋ O 2 ↑
158                                    32
X                                     1.6g
158 /32 =X/1.6
X =7.8g
过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g－7.8g/10g×100% =22%
答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%