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...NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L...

发布网友 发布时间:2024-02-13 03:11

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热心网友 时间:2024-08-19 19:44

A、如果酸为强酸,则0.1000mol/L酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸滴定曲线,故A错误;
B、根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml,a>b,故B错误;
C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度为(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性,可以选择甲基橙或酚酞;氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞,故D错误;
故选C.
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