化学高考牛人进~问一些高考常考 但是不容易些的方程式 比如SO2+KMNO4 IO3-+I-=I2D的那种
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发布时间：2022-05-04 12:30
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时间：2023-10-22 17:54
第一部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、na → na2o → na2o2 → naoh → na2co3 → nahco3 → nacl → na
na → naoh → caco3 → cacl2 → caco3 → cao → ca(oh)2 → naoh
2、mg → mgo → mgcl2 → mg(oh)2 → mgso4 → mgcl2 → mg
3、al → al2o3 → alcl3 → al(oh)3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → al2o3 → al → naalo2 → al(oh)3 → alcl3 → naalo2
铝热反应:
4、fe → fe2o3 → fecl3 → fe(no3)3 → fe(oh)3 → fe2(so4)3 → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fecl3 → fe(scn)3
5、cu → cuo → cuso4 → cu(oh)2 → cuo → cu → cucl2 → [cu(nh3)4]so4
6、c→ co→ co2 → co → co2 → caco3 → ca(hco3)2 → co2→al(oh)3
7、si →sio2 →na2sio3 → h2sio3 →sio2 →si(粗硅) → sicl4 → si ( 纯硅)→ sio2 → sif4
8、nh3 → n2 → no→ no2 → hno3 → no2 → n2o4
nh3 → nh4cl → nh3 → nh3•h2o → (nh4)2so4 → nh3 → no → hno3 → cu(no3)2 → no2 →hno3 →
9、h2s → s → so2 → so3 → h2so4 → so2 → h2so4 → baso4
10、cl2 → hcl → cl2 → naclo → cl2 → ca(clo)2 → hclo → o2
金属+cl2、、卤素间的置换、h2s+cl2
二、记住下列有关气*备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
h2:mg+h+、fe+h+、na+h2o、na+乙醇、na+丙三醇、al+h+ 、al+oh—、*zn+oh—、fe + h2o 、h2o+c 、*si+hf 、*si+naoh、
o2: kmno4、na2o2+h2o、na2o2+co2;分解h2o2、o3、*kclo3、* hno3。
n2:* nh3+cl2
cl2:mno2+hcl、kmno4+hcl;电解nacl、电解饱和食盐水;naclo+hcl、cacl2+hcl、*kclo3+hcl
no:n2+o2、cu+hno3、nh3+o2
no2:no+o2、cu+hno3(浓)、cu+kno3(s)+h2so4(浓)
co2:co32—+h+ ;nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、caco3、mgco3分解;浓h2so4+c、浓hno3+c;有机物燃烧cxhyoz + o2;
nh3:nh4cl+ca(oh)2、nh4++oh—、nh4hco3分解、n2+h2、蛋白质分解
co:c+o2、co2+c、h2o+c、sio2+c
ch4:* ch3coona+naoh
c2h4:ch3ch2oh与浓硫酸加热、ch3ch2cl与naoh醇溶液
c2h2:cac2 + h2o
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:(1)化合反应 :h2+o2
(2)分解反应:mg(oh)2、al(oh)3 、 fe(oh)2、fe(oh)3、h2co3、 h2sio3、cuso4•5h2o 、h2c2o4•5h2o、na2co3•xh2o 、nh3•h2o、 * hno3、 *feso4•7h2o
(3)复分解反应:酸与cuo 、al2o3、fe2o3、fe3o4;碱与co2、sio2、so2
(4)置换反应: 金属氧化物+h2
(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(h2so4、hno3)与金属、非金属的反应(cu、c);kmno4、mno2与hcl反应;kmno4 + h2so4 + h2c2o4
(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、hac+naoh、苯酚+naoh、有机物燃烧cxhyoz + o2
13、与水反应:na、k、mg、fe、na2o、na2o2、mgo、cao、so2、co2、so3、no2、nh3、cuso4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、ph试纸、淀粉碘化钾试纸、naoh、hcl、na2co3、kscn、
有机—银氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:h2、o2、cl2、no、no2、nh3、co2、so2、ch4、c2h4、c2h2
14种离子:nh4+、na+、k+、、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、ba2+;
cl—、br—、i—、so42—、co32—、
9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:agcl、agbr、agi、baso4、mg(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3、mgco3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、na2s2o3 + h2so4 、 cao+sio2、koh+co2、 khco3分解、ba(oh)2•8h2o + nh4cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解*银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:电解法—na、mg、al ;co还原法—fe;铝热法—mn、cr、v
海水提碘:海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:粗盐—溶解—过量bacl2—过量na2co3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(cuso4•5h2o):粗铜粉—o2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液¬—冷却结晶。
制绿矾(feso4•7h2o):废铁屑—na2co3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、nh4cl、cuso4、fecl3、alcl3、na2co3、nahco3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:ch4+cl2 、ch3ch2br与naoh水溶液、ch3ch2oh与hbr、苯与液溴、苯与浓*、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:乳酸(ch3chohcooh)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:ch3ch2oh → ch3cho → ch3cooh
银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧
还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、c=o)加氢
21、有机物的转换关系
(1)ch3ch3 → ch3ch2cl → ch2=ch2 → ch3ch2oh → ch2=ch2 → ch3ch2br → ch3ch2oh → ch3cho → ch3cooh → ch3cooch2ch3 → ch3ch2oh → ch2=ch2 →
(2)→→→→→→→
(3)
(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →co2→葡萄糖→淀粉
(5)由 制
(6)由苯酚制
(7)制优质汽油
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:fe2o3、fe(oh)3、fe(scn)3、cu2o、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:硫、na2o2、agbr、agi、fe3+(aq)、碘水、k2cro4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓*变黄]
3、蓝:cu2+(aq)、cuso4•5h2o、[cu(nh3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:fe2+(aq)、feso4•7h2o、氯气、cucl2(aq)、
5、紫:kmno4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的ccl4溶液;
[苯酚遇fecl3溶液显紫色]
6、黑:fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs
7、橙:k2cr2o7、浓溴水、溴的ccl4溶液
8、棕:no2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:水银:hg
10、氧化物:赤铁矿(fe2o3)、磁铁矿(fe3o4)、干冰(固体co2)、石英和水晶(sio2)
11、酸:醋酸(ch3cooh)、水杨酸( )、草酸(h2c2o4•2h2o)、蚁酸(hcooh)、王水(一体积浓*和三体积浓盐酸的混合物)
12、碱:烧碱(naoh)、石灰(ca(oh)2)、碱石灰(naoh与cao及少量水的混合物)
13、盐:纯碱(na2co3)、大理石(caco3)、胆矾(cuso4•5h2o)、明矾[kal(so4)2•12h2o] 、熟石膏2caso4•h2o、漂白粉[ca(clo)2与cacl2 的混合物]
14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(cac2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、*(hcho)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)
甘氨酸(nh2-ch2-cooh)、谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:cr、mn、fe、cu、n、o、al等)
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零iiiv族”
6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:cl2、n2、ch4、nh3、、h2o、hcl、naoh、mgo、cacl2、na2o2、co2、nh4cl、c2h4、ch3ch2oh (用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)
11、等电子原理co与n2 、co2与n2o
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:cl2、hcl、h2o、h2s、nh3、ch4、sih4、becl2、bf3、co2、so2、ch2o、hcn、h3o+、nh4+、
正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);v型(含2对孤对电子);直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
(1)如图
(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子(或离子)数的确定:na、zn、i2、c60、co2、金刚石、nacl、cscl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)
干冰冰和液态水的结构对比caf2晶胞
23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)
25、金属晶体:简单立方(po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)
26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。nacl、caf2)
27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体
29、 键、 键 (n2、co2、c2h4分子中含有的化学键)
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△h的单位,△h的正负号的含义(p3图1-2)
3、反应热与键能的关系(p8图1-1)
4、中和热的测定(p5)
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(p8表1-1)
7、新能源
8、盖斯定律计算2c+o2 = 2co的反应热,并写出热化学方程式(p13);
计算2c+2h2+o2=ch3cooh的反应热,并写出热化学方程式(p14)。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义:, 列三项求解(开始、变化、t时候)
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2a b+d(b、d起始浓度为0,反应物a的浓度(mol•l-1)随反应时间(min)的变化)
实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15、化学反应速率的典型实验p20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 p22实验2-2过氧化氢分解 (催化剂是mno2、fecl3、cuso4) p25探究 不同浓度的kmno4与h2c2o4反应速率;唾液、h2so4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:cr2o72— + h2o == 2cro42— +2h+ 、2no2 = n2o4 、fe3+ + 3scn— = fe(scn)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算(p32例1、例2)列三项:开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质:弱酸:ch3cooh、h2co3、hf、hclo、c6h5oh、h2s、h2so3、c6h5cooh弱碱:nh3•h2o、
27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变
28、电离平衡常数(p44)
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)
31、溶液的ph值 ph= — lgc (h+)ph与溶液的酸碱性ph的简单计算
32、中和滴定实验(p52)
33、盐类水解可水解的盐:cuso4、fecl3、alcl3、nh4cl 、naclo、na2co3、nahco3、ch3coona
34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:配制fe(oh)3胶体;配制fecl3溶液、用ticl4制备tio2
盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以na2co3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
agcl→agi→ag2smg(oh)2 → fe(oh)3caso4 → caco3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(h2so4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝)
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算(理清转移电子物质的量与所求物质的关系)
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c7h8、c10h8、金刚烷c10h16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
4、多官能团化合物:乳酸(ch3chohcooh)、水杨酸( )、肉桂醛( )
5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ键、 π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)
9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体:h2、n2、o2、cl2、o3、hcl、hf、co、no、co2、so2、no2、n2o4、h2s、nh3、ch4、c2h4、c2h2、ch3cl、hcho、
记住常见气体的制备反应:h2、o2、cl2、no、co2、so2、no2、nh3、c2h4、c2h2
2.容易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体:h2、n2、o2、cl2、f2、co2、ch4、c2h4、c2h2、bf3
液体:br2、ccl4、c6h6、cs2、b3n3h6
固体:i2、becl2、pcl5、p4、c60
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基橙:3.1～4.4(红橙黄)酚酞:8.2～10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:通常为98.3%发烟*浓度:98%以上
(4)胶体粒子直径:10-9～10-7m
(5)王水:浓盐酸与浓*体积比3:1
(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃
(7)重金属:密度大于4.5g•cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅱa与ⅲa元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18
第五周期:18第六周期:32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)
(12)共价键数:c-4n-3o-2h或x-1
(13)正四面体键角109°28′ p4键角60°
(14)离子或原子个数比
na2o2中阴阳离子个数比为1:2cac2中阴阳离子个数比为1:1
nacl中na+周围的cl-为6,cl-周围的na+也为6;cscl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃cnh2n+2烯烃cnh2n炔烃cnh2n-2苯的同系物cnh2n-6
饱和一元醇cnh2n+2o饱和一元醛cnh2no饱和一元酸cnh2no2
有机物cahbocndcle(其他的卤原子折算为cl)的不饱和度ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中h的质量分数最大为25%
(18)c60结构:分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/m
m=m总/n总m=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100mg3n2caco3khco3c7h16
98h2so4h3po4
78na2o2al(oh)3
16o～ch4
5.20种有色物质
黑色:c、cuo、mno2、feo、fe3o4
*:na2o2、s、agi、agbr(浅黄)
红色:红磷、cu2o、cu、no2、br2(g)、fe(scn)3
蓝色:cu(oh)2、cuso4•5h2o
绿色:cu2(oh)2co3、cucl2溶液、fe2+
热心网友
时间：2023-10-22 17:55
追答已经发过去了 记得采纳最佳我要分有用 谢谢 加油。祝你金榜提名
热心网友
时间：2023-10-22 17:54
第一部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、na → na2o → na2o2 → naoh → na2co3 → nahco3 → nacl → na
na → naoh → caco3 → cacl2 → caco3 → cao → ca(oh)2 → naoh
2、mg → mgo → mgcl2 → mg(oh)2 → mgso4 → mgcl2 → mg
3、al → al2o3 → alcl3 → al(oh)3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → al2o3 → al → naalo2 → al(oh)3 → alcl3 → naalo2
铝热反应:
4、fe → fe2o3 → fecl3 → fe(no3)3 → fe(oh)3 → fe2(so4)3 → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fecl3 → fe(scn)3
5、cu → cuo → cuso4 → cu(oh)2 → cuo → cu → cucl2 → [cu(nh3)4]so4
6、c→ co→ co2 → co → co2 → caco3 → ca(hco3)2 → co2→al(oh)3
7、si →sio2 →na2sio3 → h2sio3 →sio2 →si(粗硅) → sicl4 → si ( 纯硅)→ sio2 → sif4
8、nh3 → n2 → no→ no2 → hno3 → no2 → n2o4
nh3 → nh4cl → nh3 → nh3•h2o → (nh4)2so4 → nh3 → no → hno3 → cu(no3)2 → no2 →hno3 →
9、h2s → s → so2 → so3 → h2so4 → so2 → h2so4 → baso4
10、cl2 → hcl → cl2 → naclo → cl2 → ca(clo)2 → hclo → o2
金属+cl2、、卤素间的置换、h2s+cl2
二、记住下列有关气*备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
h2:mg+h+、fe+h+、na+h2o、na+乙醇、na+丙三醇、al+h+ 、al+oh—、*zn+oh—、fe + h2o 、h2o+c 、*si+hf 、*si+naoh、
o2: kmno4、na2o2+h2o、na2o2+co2;分解h2o2、o3、*kclo3、* hno3。
n2:* nh3+cl2
cl2:mno2+hcl、kmno4+hcl;电解nacl、电解饱和食盐水;naclo+hcl、cacl2+hcl、*kclo3+hcl
no:n2+o2、cu+hno3、nh3+o2
no2:no+o2、cu+hno3(浓)、cu+kno3(s)+h2so4(浓)
co2:co32—+h+ ;nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、caco3、mgco3分解;浓h2so4+c、浓hno3+c;有机物燃烧cxhyoz + o2;
nh3:nh4cl+ca(oh)2、nh4++oh—、nh4hco3分解、n2+h2、蛋白质分解
co:c+o2、co2+c、h2o+c、sio2+c
ch4:* ch3coona+naoh
c2h4:ch3ch2oh与浓硫酸加热、ch3ch2cl与naoh醇溶液
c2h2:cac2 + h2o
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:(1)化合反应 :h2+o2
(2)分解反应:mg(oh)2、al(oh)3 、 fe(oh)2、fe(oh)3、h2co3、 h2sio3、cuso4•5h2o 、h2c2o4•5h2o、na2co3•xh2o 、nh3•h2o、 * hno3、 *feso4•7h2o
(3)复分解反应:酸与cuo 、al2o3、fe2o3、fe3o4;碱与co2、sio2、so2
(4)置换反应: 金属氧化物+h2
(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(h2so4、hno3)与金属、非金属的反应(cu、c);kmno4、mno2与hcl反应;kmno4 + h2so4 + h2c2o4
(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、hac+naoh、苯酚+naoh、有机物燃烧cxhyoz + o2
13、与水反应:na、k、mg、fe、na2o、na2o2、mgo、cao、so2、co2、so3、no2、nh3、cuso4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、ph试纸、淀粉碘化钾试纸、naoh、hcl、na2co3、kscn、
有机—银氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:h2、o2、cl2、no、no2、nh3、co2、so2、ch4、c2h4、c2h2
14种离子:nh4+、na+、k+、、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、ba2+;
cl—、br—、i—、so42—、co32—、
9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:agcl、agbr、agi、baso4、mg(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3、mgco3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、na2s2o3 + h2so4 、 cao+sio2、koh+co2、 khco3分解、ba(oh)2•8h2o + nh4cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解*银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:电解法—na、mg、al ;co还原法—fe;铝热法—mn、cr、v
海水提碘:海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:粗盐—溶解—过量bacl2—过量na2co3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(cuso4•5h2o):粗铜粉—o2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液¬—冷却结晶。
制绿矾(feso4•7h2o):废铁屑—na2co3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、nh4cl、cuso4、fecl3、alcl3、na2co3、nahco3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:ch4+cl2 、ch3ch2br与naoh水溶液、ch3ch2oh与hbr、苯与液溴、苯与浓*、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:乳酸(ch3chohcooh)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:ch3ch2oh → ch3cho → ch3cooh
银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧
还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、c=o)加氢
21、有机物的转换关系
(1)ch3ch3 → ch3ch2cl → ch2=ch2 → ch3ch2oh → ch2=ch2 → ch3ch2br → ch3ch2oh → ch3cho → ch3cooh → ch3cooch2ch3 → ch3ch2oh → ch2=ch2 →
(2)→→→→→→→
(3)
(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →co2→葡萄糖→淀粉
(5)由 制
(6)由苯酚制
(7)制优质汽油
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:fe2o3、fe(oh)3、fe(scn)3、cu2o、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:硫、na2o2、agbr、agi、fe3+(aq)、碘水、k2cro4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓*变黄]
3、蓝:cu2+(aq)、cuso4•5h2o、[cu(nh3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:fe2+(aq)、feso4•7h2o、氯气、cucl2(aq)、
5、紫:kmno4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的ccl4溶液;
[苯酚遇fecl3溶液显紫色]
6、黑:fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs
7、橙:k2cr2o7、浓溴水、溴的ccl4溶液
8、棕:no2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:水银:hg
10、氧化物:赤铁矿(fe2o3)、磁铁矿(fe3o4)、干冰(固体co2)、石英和水晶(sio2)
11、酸:醋酸(ch3cooh)、水杨酸( )、草酸(h2c2o4•2h2o)、蚁酸(hcooh)、王水(一体积浓*和三体积浓盐酸的混合物)
12、碱:烧碱(naoh)、石灰(ca(oh)2)、碱石灰(naoh与cao及少量水的混合物)
13、盐:纯碱(na2co3)、大理石(caco3)、胆矾(cuso4•5h2o)、明矾[kal(so4)2•12h2o] 、熟石膏2caso4•h2o、漂白粉[ca(clo)2与cacl2 的混合物]
14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(cac2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、*(hcho)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)
甘氨酸(nh2-ch2-cooh)、谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:cr、mn、fe、cu、n、o、al等)
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零iiiv族”
6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:cl2、n2、ch4、nh3、、h2o、hcl、naoh、mgo、cacl2、na2o2、co2、nh4cl、c2h4、ch3ch2oh (用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)
11、等电子原理co与n2 、co2与n2o
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:cl2、hcl、h2o、h2s、nh3、ch4、sih4、becl2、bf3、co2、so2、ch2o、hcn、h3o+、nh4+、
正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);v型(含2对孤对电子);直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
(1)如图
(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子(或离子)数的确定:na、zn、i2、c60、co2、金刚石、nacl、cscl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)
干冰冰和液态水的结构对比caf2晶胞
23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)
25、金属晶体:简单立方(po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)
26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。nacl、caf2)
27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体
29、 键、 键 (n2、co2、c2h4分子中含有的化学键)
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△h的单位,△h的正负号的含义(p3图1-2)
3、反应热与键能的关系(p8图1-1)
4、中和热的测定(p5)
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(p8表1-1)
7、新能源
8、盖斯定律计算2c+o2 = 2co的反应热,并写出热化学方程式(p13);
计算2c+2h2+o2=ch3cooh的反应热,并写出热化学方程式(p14)。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义:, 列三项求解(开始、变化、t时候)
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2a b+d(b、d起始浓度为0,反应物a的浓度(mol•l-1)随反应时间(min)的变化)
实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15、化学反应速率的典型实验p20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 p22实验2-2过氧化氢分解 (催化剂是mno2、fecl3、cuso4) p25探究 不同浓度的kmno4与h2c2o4反应速率;唾液、h2so4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:cr2o72— + h2o == 2cro42— +2h+ 、2no2 = n2o4 、fe3+ + 3scn— = fe(scn)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算(p32例1、例2)列三项:开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质:弱酸:ch3cooh、h2co3、hf、hclo、c6h5oh、h2s、h2so3、c6h5cooh弱碱:nh3•h2o、
27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变
28、电离平衡常数(p44)
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)
31、溶液的ph值 ph= — lgc (h+)ph与溶液的酸碱性ph的简单计算
32、中和滴定实验(p52)
33、盐类水解可水解的盐:cuso4、fecl3、alcl3、nh4cl 、naclo、na2co3、nahco3、ch3coona
34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:配制fe(oh)3胶体;配制fecl3溶液、用ticl4制备tio2
盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以na2co3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
agcl→agi→ag2smg(oh)2 → fe(oh)3caso4 → caco3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(h2so4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝)
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算(理清转移电子物质的量与所求物质的关系)
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c7h8、c10h8、金刚烷c10h16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
4、多官能团化合物:乳酸(ch3chohcooh)、水杨酸( )、肉桂醛( )
5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ键、 π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)
9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体:h2、n2、o2、cl2、o3、hcl、hf、co、no、co2、so2、no2、n2o4、h2s、nh3、ch4、c2h4、c2h2、ch3cl、hcho、
记住常见气体的制备反应:h2、o2、cl2、no、co2、so2、no2、nh3、c2h4、c2h2
2.容易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体:h2、n2、o2、cl2、f2、co2、ch4、c2h4、c2h2、bf3
液体:br2、ccl4、c6h6、cs2、b3n3h6
固体:i2、becl2、pcl5、p4、c60
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基橙:3.1～4.4(红橙黄)酚酞:8.2～10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:通常为98.3%发烟*浓度:98%以上
(4)胶体粒子直径:10-9～10-7m
(5)王水:浓盐酸与浓*体积比3:1
(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃
(7)重金属:密度大于4.5g•cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅱa与ⅲa元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18
第五周期:18第六周期:32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)
(12)共价键数:c-4n-3o-2h或x-1
(13)正四面体键角109°28′ p4键角60°
(14)离子或原子个数比
na2o2中阴阳离子个数比为1:2cac2中阴阳离子个数比为1:1
nacl中na+周围的cl-为6,cl-周围的na+也为6;cscl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃cnh2n+2烯烃cnh2n炔烃cnh2n-2苯的同系物cnh2n-6
饱和一元醇cnh2n+2o饱和一元醛cnh2no饱和一元酸cnh2no2
有机物cahbocndcle(其他的卤原子折算为cl)的不饱和度ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中h的质量分数最大为25%
(18)c60结构:分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/m
m=m总/n总m=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100mg3n2caco3khco3c7h16
98h2so4h3po4
78na2o2al(oh)3
16o～ch4
5.20种有色物质
黑色:c、cuo、mno2、feo、fe3o4
*:na2o2、s、agi、agbr(浅黄)
红色:红磷、cu2o、cu、no2、br2(g)、fe(scn)3
蓝色:cu(oh)2、cuso4•5h2o
绿色:cu2(oh)2co3、cucl2溶液、fe2+
热心网友
时间：2023-10-22 17:55
我觉得你还是主要将书上所有的记住就可以了
其实都是相通的 你可以根据具体题目自己写一些这类的方程式
热心网友
时间：2023-10-22 17:55
追答已经发过去了 记得采纳最佳我要分有用 谢谢 加油。祝你金榜提名
热心网友
时间：2023-10-22 17:56
热心网友
时间：2023-10-22 17:55
我觉得你还是主要将书上所有的记住就可以了
其实都是相通的 你可以根据具体题目自己写一些这类的方程式
热心网友
时间：2023-10-22 17:56
热心网友
时间：2023-10-22 17:54
第一部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、na → na2o → na2o2 → naoh → na2co3 → nahco3 → nacl → na
na → naoh → caco3 → cacl2 → caco3 → cao → ca(oh)2 → naoh
2、mg → mgo → mgcl2 → mg(oh)2 → mgso4 → mgcl2 → mg
3、al → al2o3 → alcl3 → al(oh)3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → al2o3 → al → naalo2 → al(oh)3 → alcl3 → naalo2
铝热反应:
4、fe → fe2o3 → fecl3 → fe(no3)3 → fe(oh)3 → fe2(so4)3 → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fecl3 → fe(scn)3
5、cu → cuo → cuso4 → cu(oh)2 → cuo → cu → cucl2 → [cu(nh3)4]so4
6、c→ co→ co2 → co → co2 → caco3 → ca(hco3)2 → co2→al(oh)3
7、si →sio2 →na2sio3 → h2sio3 →sio2 →si(粗硅) → sicl4 → si ( 纯硅)→ sio2 → sif4
8、nh3 → n2 → no→ no2 → hno3 → no2 → n2o4
nh3 → nh4cl → nh3 → nh3•h2o → (nh4)2so4 → nh3 → no → hno3 → cu(no3)2 → no2 →hno3 →
9、h2s → s → so2 → so3 → h2so4 → so2 → h2so4 → baso4
10、cl2 → hcl → cl2 → naclo → cl2 → ca(clo)2 → hclo → o2
金属+cl2、、卤素间的置换、h2s+cl2
二、记住下列有关气*备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
h2:mg+h+、fe+h+、na+h2o、na+乙醇、na+丙三醇、al+h+ 、al+oh—、*zn+oh—、fe + h2o 、h2o+c 、*si+hf 、*si+naoh、
o2: kmno4、na2o2+h2o、na2o2+co2;分解h2o2、o3、*kclo3、* hno3。
n2:* nh3+cl2
cl2:mno2+hcl、kmno4+hcl;电解nacl、电解饱和食盐水;naclo+hcl、cacl2+hcl、*kclo3+hcl
no:n2+o2、cu+hno3、nh3+o2
no2:no+o2、cu+hno3(浓)、cu+kno3(s)+h2so4(浓)
co2:co32—+h+ ;nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、caco3、mgco3分解;浓h2so4+c、浓hno3+c;有机物燃烧cxhyoz + o2;
nh3:nh4cl+ca(oh)2、nh4++oh—、nh4hco3分解、n2+h2、蛋白质分解
co:c+o2、co2+c、h2o+c、sio2+c
ch4:* ch3coona+naoh
c2h4:ch3ch2oh与浓硫酸加热、ch3ch2cl与naoh醇溶液
c2h2:cac2 + h2o
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:(1)化合反应 :h2+o2
(2)分解反应:mg(oh)2、al(oh)3 、 fe(oh)2、fe(oh)3、h2co3、 h2sio3、cuso4•5h2o 、h2c2o4•5h2o、na2co3•xh2o 、nh3•h2o、 * hno3、 *feso4•7h2o
(3)复分解反应:酸与cuo 、al2o3、fe2o3、fe3o4;碱与co2、sio2、so2
(4)置换反应: 金属氧化物+h2
(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(h2so4、hno3)与金属、非金属的反应(cu、c);kmno4、mno2与hcl反应;kmno4 + h2so4 + h2c2o4
(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、hac+naoh、苯酚+naoh、有机物燃烧cxhyoz + o2
13、与水反应:na、k、mg、fe、na2o、na2o2、mgo、cao、so2、co2、so3、no2、nh3、cuso4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、ph试纸、淀粉碘化钾试纸、naoh、hcl、na2co3、kscn、
有机—银氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:h2、o2、cl2、no、no2、nh3、co2、so2、ch4、c2h4、c2h2
14种离子:nh4+、na+、k+、、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、ba2+;
cl—、br—、i—、so42—、co32—、
9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:agcl、agbr、agi、baso4、mg(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3、mgco3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、na2s2o3 + h2so4 、 cao+sio2、koh+co2、 khco3分解、ba(oh)2•8h2o + nh4cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解*银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:电解法—na、mg、al ;co还原法—fe;铝热法—mn、cr、v
海水提碘:海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:粗盐—溶解—过量bacl2—过量na2co3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(cuso4•5h2o):粗铜粉—o2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液¬—冷却结晶。
制绿矾(feso4•7h2o):废铁屑—na2co3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、nh4cl、cuso4、fecl3、alcl3、na2co3、nahco3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:ch4+cl2 、ch3ch2br与naoh水溶液、ch3ch2oh与hbr、苯与液溴、苯与浓*、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:乳酸(ch3chohcooh)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:ch3ch2oh → ch3cho → ch3cooh
银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧
还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、c=o)加氢
21、有机物的转换关系
(1)ch3ch3 → ch3ch2cl → ch2=ch2 → ch3ch2oh → ch2=ch2 → ch3ch2br → ch3ch2oh → ch3cho → ch3cooh → ch3cooch2ch3 → ch3ch2oh → ch2=ch2 →
(2)→→→→→→→
(3)
(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →co2→葡萄糖→淀粉
(5)由 制
(6)由苯酚制
(7)制优质汽油
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:fe2o3、fe(oh)3、fe(scn)3、cu2o、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:硫、na2o2、agbr、agi、fe3+(aq)、碘水、k2cro4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓*变黄]
3、蓝:cu2+(aq)、cuso4•5h2o、[cu(nh3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:fe2+(aq)、feso4•7h2o、氯气、cucl2(aq)、
5、紫:kmno4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的ccl4溶液;
[苯酚遇fecl3溶液显紫色]
6、黑:fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs
7、橙:k2cr2o7、浓溴水、溴的ccl4溶液
8、棕:no2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:水银:hg
10、氧化物:赤铁矿(fe2o3)、磁铁矿(fe3o4)、干冰(固体co2)、石英和水晶(sio2)
11、酸:醋酸(ch3cooh)、水杨酸( )、草酸(h2c2o4•2h2o)、蚁酸(hcooh)、王水(一体积浓*和三体积浓盐酸的混合物)
12、碱:烧碱(naoh)、石灰(ca(oh)2)、碱石灰(naoh与cao及少量水的混合物)
13、盐:纯碱(na2co3)、大理石(caco3)、胆矾(cuso4•5h2o)、明矾[kal(so4)2•12h2o] 、熟石膏2caso4•h2o、漂白粉[ca(clo)2与cacl2 的混合物]
14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(cac2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、*(hcho)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)
甘氨酸(nh2-ch2-cooh)、谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:cr、mn、fe、cu、n、o、al等)
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零iiiv族”
6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:cl2、n2、ch4、nh3、、h2o、hcl、naoh、mgo、cacl2、na2o2、co2、nh4cl、c2h4、ch3ch2oh (用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)
11、等电子原理co与n2 、co2与n2o
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:cl2、hcl、h2o、h2s、nh3、ch4、sih4、becl2、bf3、co2、so2、ch2o、hcn、h3o+、nh4+、
正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);v型(含2对孤对电子);直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
(1)如图
(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子(或离子)数的确定:na、zn、i2、c60、co2、金刚石、nacl、cscl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)
干冰冰和液态水的结构对比caf2晶胞
23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)
25、金属晶体:简单立方(po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)
26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。nacl、caf2)
27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体
29、 键、 键 (n2、co2、c2h4分子中含有的化学键)
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△h的单位,△h的正负号的含义(p3图1-2)
3、反应热与键能的关系(p8图1-1)
4、中和热的测定(p5)
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(p8表1-1)
7、新能源
8、盖斯定律计算2c+o2 = 2co的反应热,并写出热化学方程式(p13);
计算2c+2h2+o2=ch3cooh的反应热,并写出热化学方程式(p14)。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义:, 列三项求解(开始、变化、t时候)
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2a b+d(b、d起始浓度为0,反应物a的浓度(mol•l-1)随反应时间(min)的变化)
实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15、化学反应速率的典型实验p20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 p22实验2-2过氧化氢分解 (催化剂是mno2、fecl3、cuso4) p25探究 不同浓度的kmno4与h2c2o4反应速率;唾液、h2so4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:cr2o72— + h2o == 2cro42— +2h+ 、2no2 = n2o4 、fe3+ + 3scn— = fe(scn)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算(p32例1、例2)列三项:开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质:弱酸:ch3cooh、h2co3、hf、hclo、c6h5oh、h2s、h2so3、c6h5cooh弱碱:nh3•h2o、
27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变
28、电离平衡常数(p44)
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)
31、溶液的ph值 ph= — lgc (h+)ph与溶液的酸碱性ph的简单计算
32、中和滴定实验(p52)
33、盐类水解可水解的盐:cuso4、fecl3、alcl3、nh4cl 、naclo、na2co3、nahco3、ch3coona
34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:配制fe(oh)3胶体;配制fecl3溶液、用ticl4制备tio2
盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以na2co3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
agcl→agi→ag2smg(oh)2 → fe(oh)3caso4 → caco3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(h2so4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝)
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算(理清转移电子物质的量与所求物质的关系)
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c7h8、c10h8、金刚烷c10h16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
4、多官能团化合物:乳酸(ch3chohcooh)、水杨酸( )、肉桂醛( )
5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ键、 π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)
9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体:h2、n2、o2、cl2、o3、hcl、hf、co、no、co2、so2、no2、n2o4、h2s、nh3、ch4、c2h4、c2h2、ch3cl、hcho、
记住常见气体的制备反应:h2、o2、cl2、no、co2、so2、no2、nh3、c2h4、c2h2
2.容易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体:h2、n2、o2、cl2、f2、co2、ch4、c2h4、c2h2、bf3
液体:br2、ccl4、c6h6、cs2、b3n3h6
固体:i2、becl2、pcl5、p4、c60
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基橙:3.1～4.4(红橙黄)酚酞:8.2～10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:通常为98.3%发烟*浓度:98%以上
(4)胶体粒子直径:10-9～10-7m
(5)王水:浓盐酸与浓*体积比3:1
(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃
(7)重金属:密度大于4.5g•cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅱa与ⅲa元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18
第五周期:18第六周期:32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)
(12)共价键数:c-4n-3o-2h或x-1
(13)正四面体键角109°28′ p4键角60°
(14)离子或原子个数比
na2o2中阴阳离子个数比为1:2cac2中阴阳离子个数比为1:1
nacl中na+周围的cl-为6,cl-周围的na+也为6;cscl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃cnh2n+2烯烃cnh2n炔烃cnh2n-2苯的同系物cnh2n-6
饱和一元醇cnh2n+2o饱和一元醛cnh2no饱和一元酸cnh2no2
有机物cahbocndcle(其他的卤原子折算为cl)的不饱和度ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中h的质量分数最大为25%
(18)c60结构:分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/m
m=m总/n总m=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100mg3n2caco3khco3c7h16
98h2so4h3po4
78na2o2al(oh)3
16o～ch4
5.20种有色物质
黑色:c、cuo、mno2、feo、fe3o4
*:na2o2、s、agi、agbr(浅黄)
红色:红磷、cu2o、cu、no2、br2(g)、fe(scn)3
蓝色:cu(oh)2、cuso4•5h2o
绿色:cu2(oh)2co3、cucl2溶液、fe2+
热心网友
时间：2023-10-22 17:55
追答已经发过去了 记得采纳最佳我要分有用 谢谢 加油。祝你金榜提名
热心网友
时间：2023-10-22 17:55
我觉得你还是主要将书上所有的记住就可以了
其实都是相通的 你可以根据具体题目自己写一些这类的方程式
热心网友
时间：2023-10-22 17:56
