...B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(B、C中金属棒分 ...

发布网友发布时间：2023-12-27 21:20

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热心网友时间：2024-09-02 19:02

（1）铁是较活泼金属，能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）原电池中铜作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，因为溶液析出氢气导致溶液中氢离子的浓度降低，溶液的pH值变大．
故答案为：2H++2e-=H2↑；变大；
（3）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，所以锌被腐蚀；正极上氢离子得电子生成氢气，正负极发生的反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑，
B中铁作负极加速腐蚀，C中铁作正极被保护，所以腐蚀速率快顺序为B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C．