盐类水解的水解实例

发布网友 发布时间：2023-12-23 21:25

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热心网友 时间：2024-04-07 12:05

（一）.以NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O+ H+ 为例: 条件 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向 加热 减少 增大 增大 减少 减小 增大 正向 加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向 通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向 加入少量NH4Cl固体 增大 增大 增大 减少 减小 减少 正向 通入氯化氢 增大 减少 增大 减少 减小 减少 逆向 加入少量NaOH固体 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 （二）以CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 为例： 条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 平衡移动方向 加热 减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向 加水 减少 减少 减少 增大 减小 增大 正向 加入冰醋酸 增大 增大 减少 增大 减小 减少 逆向 加入少量醋酸钠固体 增大 增大 增大 减少 增大 减少 正向 通入少量氯化氢 减少 增大 减少 增大 减小 增大 正向 加入NaOH固体 增大 减少 增大 减少 增大 减少 逆向 （以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）
NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3
①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变
n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）
c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-)
如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水
c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2co3)+c(H+)
所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)