Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O

发布网友发布时间：2023-12-20 22:35

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Cr2O72-+ 14H++6e-=2Cr3++7H2O，
E(Cr2O72/Cr3+)
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+])
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH
显然电极电势随溶液pH的增大而减小

Cl2 +2e-=2Cl-，显然电极电势随溶液pH无关

附：该练习答案

无机及分析化学习题集及参*

第十二、十三章氧化还原反应与氧化还原滴定法

一、选择题

1.在反应 4P + 3KOH + 3H₂O → 3KH₂PO₂+ PH₃中，磷( )。

A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有

2.能够影响电极电势值的因素是( )。

A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有

3.用0.1mol·L^－1Sn²⁺和0.01mol·L^－1Sn⁴⁺组成的电极，其电极电势是( )。

A. E^Θ+ 0.0592/2 B. E^Θ+ 0.0592 C. E^Θ- 0.0592 D. E^Θ- 00592/2

4.下列反应属于歧化反应的是( )。

A. 2KClO₃= 2KCl + 3O₂ B. NH₄NO₃= N₂O + 2H₂O

C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. 2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂

5.已知Fe³⁺+e ≒Fe²⁺，E^Θ= 0.77V，当Fe³⁺/Fe²⁺电极E = 0.750V时，则溶液中必定是( )。

A. c(Fe³⁺)<1 B. c(Fe²⁺) < 1 C. c(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)<1 D. c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)< 1

6.由氧化还原反应 Cu + 2Ag⁺= Cu²⁺+ 2Ag组成的电池，若用E₁、E₂分别表示Cu²⁺/Cu和Ag⁺/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为( )。

A. E₁－E₂ B. E₁－2E₂C. E₂－E₁ D. 2E₂－E₁

7.对于电对Cr₂O₇²^－/Cr³⁺，溶液pH值上升，则其( )。

A. 电极电势下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. E^ΘCr₂O₇²^－/Cr³^＋下降

8.已知＞＞，下列物质能共存的是( )。

A. Fe³⁺和Sn²⁺ B. Fe²⁺和I₂ C. Fe³⁺和I^－ D. I₂和Sn²⁺

9.下列银盐中，氧化能力最强的是( )。

A. AgCl B. AgBr C. AgI D. AgNO₃

10．，判断氧化剂

强弱的顺序是（）。

A. B.

C. D.

11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）

A.O₂/H₂O B.MnO₄^-/Mn²⁺ C. Ag(CN)₂^-/Ag D.AgCl/Ag

12. 下列离子中，S的氧化数最高的是（）

a．S₂O₃^2- B．S₂O₇^2- C．S₂O₆^2- D．S₂O₈^2-

13.已知Fe³⁺+e=Fe²⁺,E^Θ=0.771V,当[Fe³⁺]=1mol·l^-1,[Fe²⁺]=0.0001mol·l^-1，且298.15K时，E_Fe3+/Fe2+ （）。

A．1.01V B．0.202V C．0.889V D．0.771V

14.碘量法测定铜的过程中，加入碘化钾的作用是（）

A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂

C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂

15. 对于电对Cr₂O₇²^－/Cr³⁺，溶液pH值上升，则其（）。

A. 电极电势下降 B. 电极电势上升

C. 电极电势不变 D. E^ΘCr₂O₇²^－/Cr³^＋下降

16. 原电池(－)Zn|ZnSO₄(1mol·L^－1)║NiSO₄(1mol·L^－1)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（）。

A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断

17.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，等量点在突跃范围内的位置也不同，等量点位于突跃范围中点的条件是（）。

A. n₁=1 B.n₂=1 C.n₁=n₂ D.n₁≠n₂

18.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（）应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。

A. 电极电势 B.电势范围 C.标准电极电势 D.电势

二、填空题

1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是。

2.将Zn片插入1 mol·L^-1的ZnSO₄溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L^-1的CuSO₄溶液的烧杯中，组成原电池（已知，E^Θ_Cu2+/Cu= +0.337VE^Θ_Zn2+/Zn= -0.736V）

（1）正极半反应为________________________________ ;

（2）负极半反应为________________________________;

（3）电池反应为________________________________ ;

（4）电池符号为_______________________________________________ ;

（5）电池的电动势为________________________________ ;

3．用离子电子法配平KMnO₄与K₂SO₃在介质中反应的化学方程式（提示：主要产物为MnSO₄和K₂SO₄）

（1）氧化剂的离子半反应为________________________________ ;

（2）还原剂的离子半反应为________________________________;

（3）反应的离子方程式为________________________________ ;

（4）反应的化学方程式为________________________________;

4. 根据φ^Θ_MnO4-/Mn2+=1.51V φ^Θ_Fe3+/Fe2+=0.771V φ^Θ_Cu2+/Cu=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为，还原剂还原能力的顺序是。

5. 将下述反应设计为电池，Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) D Ag(s) + Fe³⁺(aq)，其电池符号为。

三、判断题

1. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L^-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）

2. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（）

3．由于E^Θ_Ag+/Ag>E^Θ_Cu2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（）

4．0.1 mol·L^-1的HAc溶液中的[H⁺]小于0.1 mol·L^-1HCl中的[H⁺]，故用NaOH溶液滴定等体积的两种酸时，HAc比HCl消耗的NaOH少。（）

5．用0.100mol·L^-1NaOH的滴定0.100mol·L^-1的HAc溶液，可用甲基橙作指示剂，终点时，溶液由红色变为*。（）

6.电极的E^Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )

7. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。( )

四、计算题

1.计算Cd│Cd²⁺(0.10 mol·L^-1)┃Sn⁴⁺(0.10 mol·L^-1), Sn²⁺(0.0010 mol·L^-1)│Pt在298K时的电动势E，并写出电池反应，标明正负极。

已知，φ^Θ(Cd²⁺/ Cd）= -0.403V。(10分)

2. 已知MnO₄^－+ 8H^＋+ 5e ≒ Mn²⁺+ 4H₂O，，求当 = 1.0 × 10^－3mol·L^－1和= 10 mol·L^－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。

3．Fe^3＋+ e ⇌ Fe^2＋，E^Θ= +0.771V,求mol·L^－1,mol·L^－1时，

4．计算下列反应的平衡常数：

Fe²^＋(aq) + Ag^＋(aq) = Ag(s) + Fe³^＋(aq)

已知：，

习题参*

第十二、十三章氧化还原反应与氧化还原滴定法

一、选择题

1—5 CDDDD 6—10 CABDC 11—15 DDBAA 16—18 ACB

二、填空题

1．氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂

2．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)1.1 V

3．(1)

(2)

(3)

(4)

4．KMnO₄^-Fe³⁺Cu²⁺， Cu Fe²⁺Mn²⁺；

5．(－)Pt│Fe³⁺(c1)，Fe²⁺(c2) ┃Ag⁺(c3) │Ag (+)）

三、判断题

1—5 ＋－－－－ 6—7 ＋－

四、计算题

1．解：Cd²⁺ + 2e D Cd

Sn⁴⁺+ 2e D Sn²⁺

由Nernset公式，得到

因为＜

所以电对为正极，电对为负极

所以

正极反应：Sn⁴⁺+ 2e D Sn²⁺

负极反应：Cd - 2e D Cd²⁺

电池反应：Sn⁴⁺+ Cd D Sn²⁺+ Cd²⁺

2．解：与电极反应对应的Nernst公式为：

其他物质均处于标准态，则有：

当mol·L^－1时，

计算结果表明，MnO₄^－的氧化能力随H^＋浓度的增大而明显增大。

3．解：

= 0.771 + = 1.01(V)

4．解：因n = 1，所以