为什么π键比σ键弱?
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发布时间：2024-01-03 13:03
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时间：2024-02-24 02:55
存在派键的两原子或原子团之间不能进行化学键自身的旋转，旋转的结果是使键两端的原子或原子团产生错位。
镜像对称性为弦理论背景下的一种对称性，互为镜像的两个卡－丘空间。
形成π键的条件：
1、2个原子或多个原子共平面。
2、原子都提供平行的轨道。
3、提供的电子总数小于轨道数的2倍。
扩展资料：
1、两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
2、从原子轨道重叠程度来看，π键的重叠程度要比σ键的重叠程度小，因此π键的键能要小于σ 键的键能，所以键的稳定性低于σ键，键电子比σ键电子活泼，是化学反应的积极参与者。
3、当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键；形成共价双键时，有一个σ键和一个π键；形成共价叁键时，有一个σ键和两个TT键。
参考资料来源：百度百科-π键
