在铁与盐酸反应时，铁为什么会被还原成二价？
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发布时间：2022-04-21 03:06
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时间：2023-11-04 21:20
在铁和盐酸的反应中，铁原子与盐酸中的氯离子发生反应，生成了二价氯化铁。这是因为铁（Fe）在反应中会失去两个电子，形成二价氧化态的铁离子（Fe2+），而盐酸中的氯离子（Cl-）会与铁离子结合形成氯化铁。
具体来说，反应过程如下：
1. 铁原子（Fe）：
Fe Fe2+ + 2e-
2. 盐酸中的氯离子（Cl-）：
2HCl 2H+ + 2Cl-
3. 反应：
Fe2+ + 2Cl- FeCl2
在反应中，铁原子失去了两个电子（由Fe变为Fe2+），而盐酸中的氯离子（Cl-）接受了这两个电子，最终形成了二价氯化铁（FeCl2）。这是一种含有两个氯离子的化合物。
需要注意的是，在其他条件下，如氧气存在或反应温度较高时，铁还能进一步被氧化为三价的铁离子（Fe3+），形成三价氯化铁（FeCl3）。这取决于反应条件和铁的氧化性质。
在铁与盐酸反应时,铁为什么会被还原成二价?
在铁和盐酸的反应中，铁原子与盐酸中的氯离子发生反应，生成了二价氯化铁。这是因为铁（Fe）在反应中会失去两个电子，形成二价氧化态的铁离子（Fe2+），而盐酸中的氯离子（Cl-）会与铁离子结合形成氯化铁。具体来说，反应过程如下：1. 铁原子（Fe）：Fe Fe2+ + 2e- 2. 盐酸中的氯离子（Cl-...
为什么铁和盐酸反应,转变成2价铁?
是一个氧化还原反应，因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应，氢离子的氧化性比铁强，能将铁氧化成二价铁离子，但三价铁的氧化性比氢离子氧化性强，故氢离子只能把铁氧化成二价铁。其中铁是一种还原剂，而3价铁离子有较强的氧化性，它能与还原剂铁反应生成2价铁离子，即：Fe+ 2Fe^3+ = 3...
铁为什么与盐酸反应生成二价氯化铁?
铁与盐酸反应生成二价氯化铁的原因是基于氧化还原反应。在这个反应中，铁（Fe）被氯气（Cl2）氧化成了二价铁离子（Fe2+），而盐酸（HCl）则提供了氯根离子（Cl-）。具体的反应方程式如下：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 在这个反应中，铁原子失去两个电子转变为Fe2+离子，而盐酸中的氯气接受了这些电子...
铁与稀盐酸反应的离子方程式 为什么生成物是二价铁离子
铁与盐酸反应的实质是铁与氢离子的氧化还原反应，氢离子可以将铁氧化成二价铁离子，但不能氧化成三价，因为三价铁离子的氧化性比氢离子的氧化性强。
为什么盐酸和铁反应生成二价铁而不是三价铁?
因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应，这个反应是一个氧化还原反应，三价铁的氧化性比氢离子氧化性强，故氢离子只能把铁氧化成二价铁。（根据氧化还原反应的特点）
为什么Fe与稀盐酸反应会生成二价Fe而不是三价Fe
因为稀盐酸和铁反应体现的是稀盐酸的酸性。酸性只能使金属生成低价离子。如果是遇到强氧化性酸（硫酸或者硝酸）会氧化成三价。可以这样理解：稀盐酸中的氢离子氧化性差，只能把铁氧化成二价。铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na...
为什么盐酸和铁反应生成二价铁而不是三价铁
盐酸的H+氧化Fe，形成Fe2+，H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+，所以生成Fe2+，生成物的氧化性不可能大于反应物的氧化性，不可能生成Fe3+.
为什么铁与稀盐酸稀硫酸反应时生成二价铁啊.书上说他
和氧化性有关，稀盐酸稀硫酸氧化性较弱,只能将铁氧化成+2价,而且铁单质有还原性,会和+3价铁反应,生成亚铁离子,所以铁和+3价铁离子不能共存。铁在置换反应中是2价的，因为铁原子最外层只有2个电子，只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁，与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁，一般的，3价是铁...
为什么铁与盐酸反应生成二价铁,铝与盐酸反应却生成三价铝?
因为铁的最外层电子数为2铝的最外层电子数为3，如果再让下一层电子在反应需要的能量加高。所以一般情况下铁为2价，铝为3价。
为什么Fe跟HCl反应生成2价铁,Fe2O3跟HCl反应却生成3价铁
铁是还原剂，盐酸里的氢离子是氧化剂。氢离子的氧化性比二价铁离子强，但比三价铁离子弱，所以只能把铁氧化到正二价，不能氧化到正三价。氧化铁与盐酸反应是复分解反应，复分解反应里所有元素化合价不变。之所以生成三价铁，那是因为氧化铁里的铁元素就是正三价。如果你用氧化亚铁FeO与盐酸反应，那...
