氯气如何制取?

发布网友发布时间：2023-12-13 03:45

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热心网友时间：2024-11-02 15:39

实验室制氯气方程式反应如下：

MnO2 + 4HCl(浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方法）

一、实验室制取氯气的方法：

除用MnO2为氧化剂外，还常用KMnO4、KClO3等作为氧化剂制取，具体情况如下：

1、以KMnO4为氧化剂，由于KMnO4氧化剂氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2时，一般不需加热，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2、以KClO3为氧化剂，反应方程式如下：

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O。

二、氯气的收集方法：

1、向上排空气法，利用氯气的密度比空气大的原理。

2、排饱和食盐水法，是利用氯气难溶于饱和食盐水的原理。

三、氯气的物理性质：

氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度为3.21kg/m³，比空气大，可溶于水和碱溶液，难溶于饱和食盐水，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点为-34.05℃。

四、什么是氯气：

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。