为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多?

发布网友发布时间：2024-02-05 04:24

共2个回答

热心网友时间：2024-03-01 10:29

答:有效核电荷数z=Z-σ，Z为核电荷数，σ为屏蔽常数，主要是对σ的计算才知道有效核电荷数z，每种元素的电子组态应该表示为：(1s),(2s,2p),(3s,3p),(3d),(4s,4p),(4d),(4f),(5s,5p),规则：（1）在(ns,np)组右边的电子对屏蔽常数的贡献为0。（2）在(ns,np)同一组中，其他电子的屏蔽常数为0.35.(3)在(n-1)层的每个电子的屏蔽常数为0.85,(4)在(n-2)或更内层的电子屏蔽作用更完全,即它们中每个电子屏蔽一个单位正电荷σ=1.00,
计算金属K: 4s上一个电子的有效核电荷数z=Z-σ=19-(0.85*8+10*1)=2.2；
计算金属Cu: 4s上一个电子的有效核电荷数z=Z-σ=29-(0.85*18+10*1)=3.7；
有效核电荷数越大,核对外层电子吸引越大,它们的主要不同在于一个是8电子构型,另一个是18电子构型;铜的有效核电荷比钾大,差值大到1.5(一般都相差很小很小), 所以18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多.

热心网友时间：2024-03-01 10:32

18电子结构最外层电子具有的能量更多，更易发生反应，原子核对其束缚力更低，反之电子对其屏闭作用更小