带两个单位负电荷的硫离子
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发布时间：2024-01-19 14:53
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热心网友
时间：2024-10-04 02:08
带两个单位负电荷的硫离子如下：
硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。（得一个电子则形成过硫根离子）硫离子水解比较完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。
拓展资料：
1、硫离子的性质
强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。S2-+H2O=HS-+OH-K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）
硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如：3S2-+V2S5=2VS43-S2+TeS3=TeS42-S2-+HgS=HgS22-
强还原性：2H2S+SO2=3S+2H2O
与硫反应生成多硫化物：S2-+xS=Sx+12-（x=1时为过硫离子）和很多重金属形成沉淀，如：S2-+Fe2+=FeS↓3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓（若在酸性条件下且铁离子过量则进一步发生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S）S2-+Ni2+=NiS↓（久置后沉淀会被氧化为更难溶于Ni(OH)S）
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2S2+Po4+=PoS↓+S↓
S2+Hg22+=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
5H2S+2Sb(OH)6-=Sb2S5↓+10H2O+2OH-
H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl
2、硫离子的检验
一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体生成硫化氢气体，与铅离子结合生成硫化铅（黑色难溶物）当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：[Fe(CN)5NO]2-+S2-=[Fe(CN)5(NOS)]4-
热心网友
时间：2024-10-04 02:06
带两个单位负电荷的硫离子如下：
硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。（得一个电子则形成过硫根离子）硫离子水解比较完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。
拓展资料：
1、硫离子的性质
强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。S2-+H2O=HS-+OH-K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）
硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如3S2+V2S5=2VS43S2+TeS3=TeS42-S2-+HgS=HgS22-。强还原性：2H2S+SO2=3S+2H2O
与硫反应生成多硫化物：S2-+xS=Sx+12-（x=1时为过硫离子）和很多重金属形成沉淀，如：S2-+Fe2+=FeS↓3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓（若在酸性条件下且铁离子过量则进一步发生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S）S2-+Ni2+=NiS↓（久置后沉淀会被氧化为更难溶于Ni(OH)S）
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2S2+Po4+=PoS↓+S↓
S2+Hg22+=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
5H2S+2Sb(OH)6-=Sb2S5↓+10H2O+2OH-
H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl
2、硫离子的检验
一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体生成硫化氢气体，与铅离子结合生成硫化铅（黑色难溶物）当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：[Fe(CN)5NO]2-+S2-=[Fe(CN)5(NOS)]4-。
