增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小

发布网友发布时间：2024-01-09 08:17

共2个回答

热心网友时间：2024-02-28 19:32

首先要明白盐的水解、水解程度及水解平衡反应方程式的定义。其次要会使用水解平衡反应方程式。只有弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐存在水解，而强酸强碱盐只是溶解或者离解。水解程度在0（纯盐）~100%(无限稀释的状态)。定性的理解：在无限稀释态，水解度为100%；后加入的盐溶质，由于存在水解平衡（即非100%水解），水解度均小于100%，故水解程度越来越小。但是，水解是必然发生的，故水解平衡正向移动。

热心网友时间：2024-02-28 19:33

水解程度变小，在原溶液中加入溶质，也会水解生成新的离子，新的离子浓度增加会抑制水解，因此水解程度变小