高一入门化学简单题 给个理解过程 不要复杂

发布网友 发布时间：2024-01-24 22:06

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热心网友 时间：2024-01-25 14:11

第一题 由题目 40A+22B=9C+53D
当22gA和11gB时，B完全反应，生成26.5g的D 物质的量为0.25mol
故答案为 D
第二题 由题目 设为KnRbOa
（nK+）+（bB6+）=（aO2+）
可得n+6b=2a 所以0.5mol的改物质K+为（a-3b）mol
故答案为 D
第三题 由题目 设金属为X
反应为 2X+6HCl=2XCl3+3H2（气标略）
所以 2mol 对应3mol氢气
那么 n mol 氢气就对应了(2n/3)mol
所以 X的相对分子质量就是（3m/2n）
故答案为 D

你最好问老师
而且，百度好用，但是不能多用
要自己想，想不出来也要想，相信我
加油

热心网友 时间：2024-01-25 14:12

B
40克A和22克B反应生成9克C和53克D,即0.5mol的D

D

第三题做不来。+3价的金属要么铁或铝，你把式量带进去看一下哪个是对的

热心网友 时间：2024-01-25 14:12

1.D.根据反应物的质量变化，可知A(40g)+B(22g)=C(9g)+D(53g)
现将这些反应物加进，11gB反应完，得26.5g的D，及0.25mol.

热心网友 时间：2024-01-25 14:13

1.D 由条件得，ABC各40克，反应后B剩18 C剩49，D未知。 由质量守恒定律可知，D的质量为120-18-49=53。且经比较，B少22克，C多9克，D也多了。因此反应式应为 A + B== C + D 对应的量（参加反应的）为
40 22 9 53 该反应中 A和B的质量比为20：11.
第二次反应为 22 11 A,B的质量比为22：11 很明显 第二次A过量了，所以虽然提供了22克A 但是只能反应20克，剩2克。这样，第二次的量就是第一次的一半,生成的D就是26.5克，即0.25摩尔。
2.D化学式 KxRbOa,即【RbOa】X- ，X=2a-6b. 所以半摩尔的该盐中钾离子的物质的量的为X的一半 ，也就是a-3b mol
3.D化学方程式可以写出就像铝与盐酸那样，用M表示金属。方程式为
2M+6HCl=2MCl3+3H2 由化学计量关系知，2mol 对应3mol氢气。那么n mol 氢气就对应了2n/3 mol M的物质的量知道了，并且质量为m所以M的原子量就是3m/2n 了