如何计算反应焓变?
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发布时间：2024-01-22 20:36
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时间：2024-01-23 11:44
反应焓变的三种计算方法如下
最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓
此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算。
焓和反应焓变
焓又称热函，是热力学函数之一，也是体系的状态函数之一。通常用符号“H”表示。焓的定义是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓的因次与能量相同，为焦耳（J）。
焓是体系状态的单值函数，其增量△H=H2-H1（即终态H2减去始态H1），即成为反应焓变，仅决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。在等压且只做膨胀功的条件下，可得△H=△U+P△V= Qr，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。对于微小的恒压而无非体积功的过程，则有dQr=dH。
盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。这就是盖斯定律。其本质为：化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的具体途径无关。应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。
应用技巧
化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如图1表示始态到终态的反应热，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。
计算时应注意的问题
1、反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。
2、正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。
3、热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
4、多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
5、热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。
