国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法_百度知 ...

发布网友发布时间：2024-01-21 11:26

共2个回答

热心网友时间：2024-03-11 20:52

如果是在高中，就是分别利用浓盐酸、NaOH固体进行溶液的配制。
首先计算需要的浓盐酸的体积，用量筒量取，在烧杯中略加稀释，转移进入容量瓶，进行定容。
计算需要的NaOH固体的质量，用烧杯在天平上称量，适当溶解，转移进入容量瓶，进行定容。
但是，若是更高一级的要求，就不是这样配制的了。
浓盐酸浓度本身的浓度并不完全准确，因为容易挥发。
NaOH固体实际上很容易变质，吸收空气中的CO2，所以并不纯。
所以这2个溶液都不属于可以直接配制标准溶液的，而是应该间接配制的，即先大致配制一定浓度范围内的溶液，可以用上面的方法。
然后，必须用其它的标准溶液进行浓度的标定。
一般，NaOH溶液的浓度会选择KHC2O4，即草酸氢钾进行标定。而盐酸的浓度，就用已经标定好的NaOH溶液再进行标定。
草酸氢钾KHC2O4标准溶液，是可以直接配制的，因为它性质稳定，不易变质，另外它的摩尔质量比较大，称量时的误差也比较小。

热心网友时间：2024-03-11 20:52

naoh
+
hcl
=
naci
+
h2o
由于n=cv,浓度相同体积相同，则物质的量相同，由化学方程式知二者恰好完全反应，故溶液为中性，在高中通常可认为ph=7。
当然，老师故意抠字眼你也没办法，毕竟水的离子积随温度变化而变化，严格的说25摄氏度时中性溶液的ph值才等于7。