初三化学(关于溶解度~~急急急~~最好今晚~)

发布网友 发布时间：2024-01-08 00:47

我来回答

共6个回答

热心网友 时间：2024-11-11 03:54

.溶液中溶质的含量146g*10％=14.6g
所以设混合物种碳酸钠的质量为x 氯化钠的质量为y 生成CO2的质量为z 消耗盐酸的质量为w
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
106 73 117 44
x w 117x/106 z
1）x+y=13.6 所以 x=106/11=9.6g
117x/106 +y= 14.6 y=4 g
2) 106/9.6=44/z z= 4.0
3) 106/9.6=73/w w=6.6g
原溶剂的质量为 146g-14.6g=131.4g
所以盐酸的质量分数为 6.6g/(6.6g+131.4g)=4.8%

热心网友 时间：2024-11-11 03:55

10％的氯化钠溶液146g m(NaCl)=146*10%=14.6g 碳酸钠.氯化钠的混合物中有xg碳酸钠
Na2CO3+ 2HCl===== 2NaCl + CO2+ H2O
106 73 117 44
x=10 b=6.9 y=117x/106 a=4.2
117x/106+(13.6-x) =14.6
x=10
固体混合物中的碳酸钠的质量:10
生成二氧化碳的质量:4.2
盐酸中的溶质的质量分数:6.9/146=4.7%

热心网友 时间：2024-11-11 03:55

反应后共得氯化钠146*10%=14.6克
设原有碳酸钠x克，则氯化钠13.6-x
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
106 58.5*2
x (58.5*2x)/106
(58.5*2x)/106 +(13.6-x)=14.6

解得x=9.64
其他的自己算吧

热心网友 时间：2024-11-11 03:56

列个方程组来解，设原混合物中碳酸纳质量为x，氯化钠质量为y，则x+y=13.6。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （117/106) *x +y=146*10%
106 117
x （117/106) *x

算出碳酸钠的质量后即可计算生成二氧化碳的质量，以及需要HCl的质量 。盐酸溶液的质量是146g+二氧化碳的质量-13.6g，即可算出HCl的质量分数。盐酸溶液质量的计算是根据质量守恒定律，反应混合物的质量加盐酸质量等于混合后质量加生成气体质量

热心网友 时间：2024-11-11 03:57

碳酸钠9,6g
二氧化碳4.0g
质量分数4.8%

热心网友 时间：2024-11-11 03:57

看看我的解法，是最简单的，不知道你有没有学过差量法？
反应后溶液中的氯化钠共有14.6克，其中有些是原来就有的。碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠的过程中，质量要增加：117-106=11份，而实际反应中质量增加了：14.6-13.6=1克，根据差量法可一次性求出碳酸钠9.6克、生成的二氧化碳4克，参加反应的HCl6.6克。根据质量守恒定律求出盐酸溶液的质量：146克+4克-13.6克=136.4克，即可求出盐酸的质量分数为4.8%。