两道关于高中化学平衡的问题,急求详解!

发布网友发布时间：2024-02-05 22:05

共4个回答

热心网友时间：2024-07-24 18:46

1,平衡时硫元素的物质的量与氧元素的物质的量之比为(2+4):(4+6+12)=3:11
设二氧化硫为x mol
则(x+1.4):(2x+2*0.8+3*1.4)=3:11
所以x=0.4
所以二氧化硫的物质的量是0.4mol

2,设一开始通入4molA和6molB
达到平衡后B剩余3mol,则B反应掉了3mol
那么A反应掉了1mol,生成C 2mol,A剩余3mol
反应后有8mol气体
所以反应前后分子数之比为5:4

热心网友时间：2024-07-24 18:49

把v不

热心网友时间：2024-07-24 18:44

1.一定温度下，反应2SO2+O2==2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（D）
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
如果没有过量的话比应该是2：1：2 题干给出是2：3：4 说明氧和SO3过量
缩小体积反应右移，假设O2反映Xmol
得出：0.8+X/1.4+X=2/3 X=0.1mol 所以知道SO3增加0.2mol

还可以知道以前n(O2)=0.8mol+0.1mol=0.9mol
通过比例得知：n(SO3)=1.2mol,
再次达到比例时n(SO3)=1.2+0.2=1.4mol

热心网友时间：2024-07-24 18:46

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