一道初三化学题。。请帮忙看看。。。

发布网友 发布时间：2024-01-31 01:32

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热心网友 时间：2024-03-09 11:14

本题没有正确选项
A、2H2O = 2H2↑+ O2 ↑（反应条件为“通电”，实在打不上去）从反应方程式可知每生成一个氧分子就会有两个氢分子生成，所以两者的体积比为1：2；质量比为（1*32）：（2*2）=8：1.。图像纵坐标是生成气体的质量，所以表现出来的应为8:1，所以A错
B、题中告知“向一定量锌粒中低价过量稀硫酸”，所以当锌粒消耗完，反应终止。图像中横坐标表示稀硫酸的质量，纵坐标表示硫酸锌的质量，一滴加稀硫酸就有硫酸锌生成，所以应从O点出发，当锌反应完就不再有硫酸锌生成，所以上升一段再持平，所以C错
C、横坐标表示石灰水的质量，纵坐标表示沉淀的质量。当石灰水一滴加进混合溶液就会与碳酸钠发生反应生成沉淀，所以应从原点出发；当碳酸钠反应完，就不再有沉淀生成，所以上升一段后会持平，所以C错
D、假设56g的镁和铁各一份
Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
56 2 24 2
56g 2g 56g 约4.67g
所以首先等质量的镁和铁与质量分数相同的稀盐酸反应，镁反应产生的氢气多，所以镁的线要比铁高。
镁比铁活泼，所以镁的反应速率要比铁快，则镁的线的斜率要比铁大，即比铁的陡。
所以D错

热心网友 时间：2024-03-09 11:14

C A选项氢气和氧气的质量是1:8 不是2:1
B因为锌的质量是一定的，所以质量分数不能是一直往上走的
C是正确的
D选项看不清

热心网友 时间：2024-03-09 11:15

A.氢气与氧气的体积比1：2 质量比为8：1
B.硫酸锌的质量因该减少
C.正确
D.Fe和Mg的反应速率不同，所以线不能重合

热心网友 时间：2024-03-09 11:15

c a氢气与氧气的体积比为2比1
b锌粒完全反应后就不生成硫酸锌了 图像应该像c
d镁的反应速率比铁快 倾斜角度应比铁高

热心网友 时间：2024-03-09 11:16

A错误，2:1是产生的氢气的体积比，质量比应是1:8。B错误，当锌完全反应后硫酸锌质量不变，所以不可能一直上升。C也不对，应该是直接生成沉淀。D图不是很清楚，好像也错。镁与铁相比活泼性镁强，前面的反应速度应该是不一样的。

热心网友 时间：2024-03-09 11:17

选择（D），A项质量比应为一比八，B项应该会出现持平的一段，C项，这样跟你说吧：会直接生成沉淀：Ca(OH)+NaCO3=NaOH+CaCO3沉淀