...工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2...
发布网友
发布时间：2024-01-31 00:43
共0个回答
热心网友
时间：2024-09-12 10:23
（1）分离不溶于水的固体和液体，用过滤的方法，滤渣A为硫单质，滤液为：MnSO4和ZnSO4，过滤操作用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，属于硅酸盐材质，
故答案为：漏斗；
（2）稀硫酸浸泡时反应为MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，MnO2、ZnS难溶于水，MnSO4、ZnSO4，易溶于水易电离，所以离子反应为：MnO2+ZnS+4H+═Mn2++Zn2++S↓+2H2O，19.2g单质A为S，反应中S元素由-2价升高为0，则每析出19.2gS沉淀共转移19.2g32g/mol×（2-0）=1.2mol电子，
a．将矿石粉碎，增大反应物的接触面，化学反应速率提高，故不选；
b．提高浸泡温度，温度升高，反应速率增大，故不选；
c．适当增大硫酸浓度，增大了反应物的浓度，化学反应速率提高，故不选；
d．改变软锰矿与闪锌矿的比例，不能改变反应速率，故选；
故答案为：MnO2+ZnS+4H+═Mn2++Zn2++S↓+2H2O；1.2mol；d；
（3）2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H1=akJ?mol-1①
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1②将①+②×2可得：2MnCO3（S）+O2（g）═2MnO2（S）+2CO2（g）△H=（a+2b）KJ?mol-1；
故答案为：2MnCO3（S）+O2（g）═2MnO2（S）+2CO2（g）△H=（a+2b）KJ?mol-1；
（4）①用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2，阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；，所以a是正极，
故答案为：正；
②电解过程中氢离子的作用是参与阴极反应和通过交换膜定向移动形成电流，电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若转移的电子数为6.02×1023个，根据氢离子和转移电子之间的关系式2H+～2e-，则左室溶液中n（H+）=1mol，
故答案为：1mol；
