氯气和氢气常温下就存在氯化氢分解氢气和氯气的平衡,而氢气和碘在更高...
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发布时间:2024-01-29 18:54
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热心网友
时间:2024-07-30 19:41
是
热心网友
时间:2024-07-30 19:47
难合成就易分解
热心网友
时间:2024-07-30 19:42
首先需要指出你得错误
HCl很稳定,常温下不可能存在分解氢气和氯气的平衡,即使在加热的过程中也不易分解
但是HI在加热的情况下会发生分解
非金属性:Clr>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以稳定性:HI<HCl
望采纳,谢谢
热心网友
时间:2024-07-30 19:39
氯化氢是稳定的常温下不分解题有问题
热心网友
时间:2024-07-30 19:42
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等)。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。