...元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下...
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发布时间：2024-02-10 01:53
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时间：2024-10-16 11:12
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期随原子序数增大原子非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等
故答案为：NaOH或NaClO等；
（4）由②和④组成的化合物为CO或CO2，与⑤的同周期相邻主族元素为Mg，能发生反应，应是Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）用①②组成最简单的有机物CH4作为燃料电池的原料，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（7）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
根据盖斯定律，（①+②）×12得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1．
