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如何理解水分子是极性分子,水分子间的氢键作用

发布网友 发布时间:2024-04-17 10:19

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2个回答

热心网友 时间:2024-04-18 20:50

水分子结构是呈V字形


极性分子

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。

所以可以看出水分子是极性分子。


氢键

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子,如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分子,如一水合氨分子(NH3·H2O)之间的氢键]。


特性:

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在,影响到物质的某些性质。

1、熔沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键,熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关,如果分子内形成氢键,那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点(45℃)比有分子间氢键的间位熔点(96℃)和对位熔点(114℃)都低。

2、溶解度

在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故。

热心网友 时间:2024-04-18 20:47

1个水分子有2个氢原子,1个氧原子,这两种原子对电子的吸引能力是不同的,氧远大于氢。同时氧原子在与氢原子各成1根键外,上有2对孤电子,氧的2根键与2对孤电子大约均分氧原子的空间,形成一个近似的正四面体,H-O-H键角104.5°。由于氢原子上的电子云受氧原子吸引,再加上分子结构的特点,使得这种吸引力的合力不为0,从而显示出极性,也就是总体电子分布的非均一性。
氢键的形成是由于吸电子能力强的原子,如水中的氧原子,她有两个氢原子欲望也无法得到满足,于是看上了别的水分子中的氢原子,把他也榨干了。氢键在吸电子能力强弱差别很大的非金属原子间形成。
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