为什么可以用NaHCO3除杂质。。
发布网友
发布时间:2024-04-05 22:11
我来回答
共2个回答
热心网友
时间:2024-12-13 04:15
这个反应不会发生,CO2也就不会溶解了
这样,使用NaHCO3饱和溶液,是个不错的方法
补充,换句话是说HCO3-达到了饱和,CO2不但不溶解反而会增加,如果CO2要想溶解,可以出去SO2首先说SO2,通入后因量的不同可能会发生这两个反应
2NaHCO3
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
+
2CO2
NaHCO3
+
SO2
==
NaHSO3
+
CO2
反应后会除去SO2,还会生成CO2,使原CO2增加
再说CO2
溶液中的NaHCO3会发生电离
NaHCO3
==
Na+
+
HCO3-
NaHCO3饱和,就要发生
CO2
+
H2O
==
H+
+
HCO3-
这个反应:没错,SO2与水反应会生成H2SO3,这种酸的酸性比H2CO3强,在水中电离程度更高,这样2NaHCO3
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
+
2CO2
NaHCO3
+
SO2
==
NaHSO3
+
CO2
发生后,溶液中离子浓度变小了,满足了复分解反应的条件,而HCO3-已饱和
热心网友
时间:2024-12-13 04:16
首先说SO2,通入后因量的不同可能会发生这两个反应
2NaHCO3
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
+
2CO2
NaHCO3
+
SO2
==
NaHSO3
+
CO2
反应后会除去SO2,还会生成CO2,使原CO2增加
再说CO2
溶液中的NaHCO3会发生电离
NaHCO3
==
Na+
+
HCO3-
NaHCO3饱和,换句话是说HCO3-达到了饱和,如果CO2要想溶解,就要发生
CO2
+
H2O
==
H+
+
HCO3-
这个反应,而HCO3-已饱和,这个反应不会发生,CO2也就不会溶解了
这样,使用NaHCO3饱和溶液,可以出去SO2,CO2不但不溶解反而会增加,是个不错的方法
补充:没错,SO2与水反应会生成H2SO3,这种酸的酸性比H2CO3强,在水中电离程度更高,这样2NaHCO3
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
+
2CO2
NaHCO3
+
SO2
==
NaHSO3
+
CO2
发生后,溶液中离子浓度变小了,满足了复分解反应的条件,所以这两个反应会发生