2014年陕西省一模卷子
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发布时间：2022-05-06 03:34
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时间：2022-06-28 14:49
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
2.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
3.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
4.(滚动单独考查)(2012·郴州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1 molNaHSO4晶体中离子总数为3NA B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D.标准状况下,将FeSO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0.2NA,吸收O2为1.12 L
5.(滚动单独考查)下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.①③ B.②⑤ C.③④ D.④⑤
6.(2012·西安模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )
A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经过滤、烘干、电解可以得到金属镁
B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
7.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2====HCO3-+HClO D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O
8.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
9.(滚动交汇考查)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
10.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )
A．探究NaHCO3的热稳定性 B．用铜和浓*制取少量NO2
C．实验室制取Cl2 D．白色沉淀为BaSO4
11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是( )
A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠,小心放入装满水的烧杯中
B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色
D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出
12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
CO2、HCl
饱和NaHCO3溶液
AgNO3溶液
13.(2012·潍坊模拟)下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
14.1.28g Cu完全溶于一定量的浓*中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )
A.0.16 g B.0.02 mol C.0.32 g D.0.224 g
15.(滚动交汇考查)(2012·沈阳模拟)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A.C和O2 B.SO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
16.(滚动交汇考查)(2012·扬州模拟)下列说法不正确的是( )①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 ⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀
A.只有②④ B.①②③ C.③⑤ D.③⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)(2012·成都模拟)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_______________________________；
(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，该反应中电子转移的物质的量为_________；
(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝______________________，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_________________________________________________。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_____________________________，产生这种现象的原因是_____________________________；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)___________________。
18.(8分)(滚动交汇考查)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕*的烟；
⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是___________，②中白烟的化学式是___________；
(2)④中发生反应的化学方程式是___________________；
(3)大气中F含量增加对环境的影响是_________________________________；
(4)C的化学式是____________，D的化学式是______________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是_____________________________________；
将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为________________________；
(6)H的化学式是_____________，⑧中的反应类型是___________。
19.(12分)(滚动交汇考查)(2012·开封模拟)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、_________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________，
装置A中的试剂是________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：________________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：______________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________。
20.(10分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：_______________________________反应⑥：_______________________________
反应④：________________________________________________________。
(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。
21.(12分)(2012·临沂模拟)如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
(1)化合物A的化学式是___________，氧化物G的电子式是____________。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________；H+I反应的化学方程式为__________________。
(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为____________
_________，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH_________(填“＞7”、“＜7”或“=7”)，用离子方程式表示其原因：___________________________________________。
(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为____________________________________。追问谢了
