想问一下,这本化学书的名字叫什么

发布网友发布时间：2022-05-06 04:11

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热心网友时间：2022-06-28 16:57

这一段确实含糊，而且容易混乱。我尽量简单一点讲，有的地方可能不是很规范。 1、体系有自己的能量，可以对外做功，也可以受到外界的功，这里的变化可以用自由能比较，即△G △G0，即体系的能量升高了，即外界对体系做功，就是不自发的。 2、功的形式有很多，常见的是热、体积功，两种。热，就是热量，也就是焓，指不做体积功的能量变化。体积功，即体系的体积也可以变化，膨胀，就是对外界做功，压缩就是受到外面的功，可以通过熵的变化衡量。所以，△G = △H -T△S △H，就是焓变，即体系的热量变化，△H0，即吸热，即体系的热量增加，即外界对体系增加热功。 T△S就相当于体积功，S是混乱度，但是也可以看成与体积有关，固体到液体，到气体，△S>0，即体积增大，对外界做功，而且与温度有关，温度升高，体积膨胀，对外界做功更多，则体系自己的能量就减少，所以是“-”号。题目 1。一道选择题中，有个错误选项。焓是系统与环境进行热交换的能量。是错的，关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化。 2。对于反应：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol 问：若升高温度，则下列各项将如何变化。（填写：不变，基本不变，增大或减小）？反应标准摩尔焓变=_基本不变__ 反应标准摩尔熵变=__基本不变_ 反应标准摩尔自由能变=_变大__ 热力学平衡常数=__变小__ 首先，△H和△S，也与温度有关，但是温度的影响对它们很小，所以温度变化，它们基本不变，好比是水平面即使上高，但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变。所以，你在计算任何温度的△H和△S时，只要物质的状态没有变化，都可以用298K时的数据。其次，△G与温度有关，而且影响很大，△G=△H-T△S 这个反应，△H<0，放热同时，这个反应，气体变少，所以△S<0 所以，温度升高，△G变大第三，平衡常数与反应的程度有关，这个反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，即平衡常数K变小。从K与△G的关系式也能得到这个结果 △G=-RTlnK G增大，则K减小