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发布网友发布时间：2024-04-13 19:27

共2个回答

热心网友时间：2024-05-13 18:31

1、铜与稀硫酸不反映。

所以剩下的固体应该全部是铜。从四次质量减量分析，第四次另一种金属已经反应完了。由此可得铜的质量分数：4.2/8×100%=52.5%

2、35g稀硫酸中含有14%即4.9克硫酸，硫酸分子量为98，4.9克硫酸有0.05mol，含有0.1mol氢离子。如果是二价金属，应还有0.05mol，在3种金属中0.05molMg刚好是1.2g，所以另一种金属是Mg。

3、第3次反应完后溶质全部是硫酸镁，3.6克Mg变成溶质，0.3molH变成氢气流失了。溶质总重量为
3.6+4.9×3-0.3=18g
溶液总重量为
3.6+35×3-0.3=108.3g

质量分数为18/108.3=16.62%

热心网友时间：2024-05-13 18:32

仔细观察加入硫酸的情况：从1到2，从2到3，，都是固体质量减少1.2g，但是从3到4，固体质量只减少了0.2g，这说明硫酸已经有了剩余，4.2g固体已经不能够溶解于硫酸了，所以，这4.2g就是铜，1、混合物种铜的质量分数是4.2/8=52.5%；硫酸每加入35g（含H2SO4 35*14%=4.9g）可以溶解另一种金属1.2g，因为镁；铁；锌都是2价，所以可以求出相对原子质量是24，所以，2;该混合物中另一金属为镁；第三次加入硫酸充分反映后，所得溶液中溶质是硫酸镁，它的质量可以用硫酸求出，硫酸质量是35*3=105g，含H2SO4 105*14%=14.7g，据此可以求出硫酸镁质量是24.15g，此时溶液的质量是105*（1-14%）+24.15=114.45g，所以3;第三次加入硫酸充分反映后，所得溶液中溶质的质量分数是24.15/114.45=21.1%.

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