为什么HF三者排斥最小?

发布网友发布时间：2024-04-03 01:22

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热心网友时间：2024-04-05 16:10

氟—氢—氟在一条直线上斥力就最小了，折线是因为氢要与氟的孤对电子方向一致。

资料扩展：

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。

成键原子

典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。

例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。

此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H…:O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。

同种分子之间

现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。

这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。

热心网友时间：2024-04-05 16:11

在分子间相互作用中，分子之间的排斥力和吸引力起着重要作用。当涉及到氢键形成时，如HF分子中的氢键，分子间的相互作用能够影响分子的排列方式。对于HF分子而言，其三者排斥最小的原因如下：
1. 氢键的强度：HF分子中的氢键是由氢原子与氟原子之间的部分正电荷和部分负电荷之间的吸引力形成的。氟原子是非常电负性的，因此部分负电荷位于氟原子上，而氢原子带有部分正电荷。这种强烈的氢键相互作用使得HF分子在形成晶体结构时能够紧密地堆积在一起，从而减少了分子间的排斥力。
2. 分子形状：HF分子具有线性分子形状，其中氢原子与氟原子之间的键角接近180度。这种线性排列的几何结构使得分子能够更紧密地堆积在一起，减少了分子间的排斥力。
3. 分子大小：HF分子相对较小，分子间的空间占据较小。这也有助于分子之间更紧密地堆积在一起，从而减少了排斥力。
综上所述，HF分子在形成晶体结构时，由于强大的氢键相互作用、线性分子形状和较小的分子大小，使得分子间的排斥力最小化。这使得HF分子能够更紧密地堆积在一起，形成比较稳定的结晶结构。