溶液配置计算?
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发布时间：2022-05-06 09:40
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时间：2022-06-29 07:02
c=n/v (mol/L)
台秤（或天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（细口瓶）、移液管、胶头滴管 、表面皿。
中文名
溶液配制
外文名
Solution preparation
公式
c=n/v (mol/L)
常用仪器
台秤（或天平）、吸管等
常用固体
NaCl，NaOH。
快速
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药品
步骤
误差
注意
理论
c=n/v (mol/L)
药品
固体
NaCl，NaOH。
液体
95%（ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水 、氯化钠 。
步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
误差
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
注意
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！
7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，*铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！
