...A.向稀氨水中通入过量的CO2:2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-B.在...

发布网友发布时间：2024-04-16 11:01

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热心网友时间：2024-04-22 23:22

A、向稀氨水中通入过量的CO2，反应的离子方程式为：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A错误；
B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中亚硫酸钠物质的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，通入224 mL标准状况下的Cl2，物质的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，依据电子守恒可知，1molCl2氧化1mol亚硫酸根离子，Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，2HCl+Na2SO3=2NaHSO3，合并得到反应的离子方程式为：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-，故B正确；
C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，阴离子是多元弱酸阴离子分步水解，其原因是：A2-+H2O?HA-+0H-，故C错误；
D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者按照1：1恰好反应：Ba2++HCO3-+H++SO42-═BaSO4↓+CO32-+H2O，故D错误；
故选B．