一道高中的化学题,要有详细过程。
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发布时间：2024-04-23 16:12
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时间：2024-07-25 13:08
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
滤液NaAlO2，通CO2
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3
沉淀Al(OH)3，过滤，洗涤，烘干，灼烧，得到Al2O3，质量仍为m1g
注意，所有的原来的Al都在这里，所以，即原来的Mg相当于这里的O
则合金中，Mg与Al的质量之比即Al2O3中的O与Al的质量之比，即48：54，物质的量之比，即1：1
2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
用极端法完成
气体，即H2，VL，即V/22.4mol
若，都来自Mg，则质量为24×V/22.4=15V/14g
若，都来自Al，则质量为45V/56g
现在是Mg与Al的混合物，即质量在45V/56 < m2 < 15V/14
3、从数据，可知765mg后，再加合金，也不生成气体，即合金过量，盐酸完全反应了
据，2HCl------H2
------2mol------22.4L
------0.03c------0.672L
得到，盐酸浓度，c=2mol/L
510mg的合金，只生成560mL气体，即合金不足量，完全反应，设其中Mg为xmol，Al为ymol
据，Mg-----H2，2Al------3H2
得到，
24x+27y=0.51
x+3y/2=0.56/22.4
解得，x=0.01mol，y=0.01mol
即，Mg的质量分数＝0.01*24/0.51=47.06%
560mL气体对应反应的合金是510mg
则，672mL气体对应的合金是＝510*672/560=612mg
即C组，过量合金918－612＝306mg
其中，Mg与Al以1：1混合，设为nmol
24n+27n=0.306
即过量的Al为0.006mol
据，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
即，需要NaOH为0.006mol，即6mL
