...中有广泛应用.下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法...

发布网友发布时间：2024-03-13 12:10

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热心网友时间：2024-08-08 00:31

（1）已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，
故答案为：使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化；
（2）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤，冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，降低绿矾晶体洗涤过程中的晶体损失
故答案为：降低绿矾晶体洗涤过程中的晶体损失；
（3）①高锰酸钾溶液是紫红色溶液可以用溶液颜色指示反应终点，滴加到最后一滴，溶液紫红色不褪去且半分钟不变，证明反应达到终点；
故答案为：D．
②a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL；依据反应方程式减小计算：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0200L
计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×25025=0.01mol；
FeSO4?7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
质量分数=2.78g2.85g×100%=97.54%；
故答案为：97.54%；