知道反应总式 如何书写正负极反应 如 2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2...

发布网友 发布时间：2024-03-06 04:55

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热心网友 时间：2024-03-16 18:01

你看啊，乙烷中的碳的化合价是不是-3价，是吧。从-3到+4价是不是要失去7个电子，对吧，那么4个碳就要失去28个电子对吧。因为是碱性环境，所以，CO2不可能存在，所以就会生成CO3（2-），对吧。生成几个呢？生成4个对吧，但是我的氧元素不够，怎么办呢，我就要从OH-中获得。你会问，为什么不是H2O？H2O与CO2是可逆反应。而这里显然要完全生成CO3（2-），所以是OH-。那么要几个OH-呢？现在我们就用电荷守恒来做。方程式右面是4个CO3（2-），而左面有28个电子失去，对吧，方程式左面就要有36OH-，对吧。保持电荷守恒啊~，所以，整个方程式就串下来了，是2C2H6-28e（-）+36OH（-）=4CO3（2-）+24H2O.
对于上面电荷守恒的问题我在说一下，左面少了28e-对吧，你把它移过去，是不就是在右面加了28个负离子对吗？对吧。那么右面就是36个负离子对吧（碳酸根算两个），所以我左面就要加上36个负离子对吧，现在可以用的只有H2O和OH-，如果我用了H2O，那就会生成36个H+，可碱性环境不可能生成氢离子啊，所以我就用36个OH-，使两边电荷守恒，（36-36=0）对吧。
不知道分析的透不透彻，希望对你有帮助，以后无机方程式就问我吧，不谦虚的讲，配平我从来没错过。

热心网友 时间：2024-03-16 17:59

负极反应 7O2 + 14H2O + 28e- === 28OH-
正极反应 2C2H6 + 36OH- - 28e- === 8CO32- + 24H2O

热心网友 时间：2024-03-16 18:02

这应该是原电池反应
在电路中电流方向是从正极流向负极而电子则是从负极流向正极 所以负极应该失去电子所以发生氧化反应 即2C2H6-（28e-）+36（OH-）=4(CO32-)+24H2O
而正极得电子发生还原反应7O2+（28e-）+14H2O=28（OH-）
不难发现将阴阳极反应加和后就是总反应
这种题一般总反应很容易得出，而一般阴阳极中有一个是很好写的 例如此题中（正极较好写）
而另一极则可通过两式相减得出

热心网友 时间：2024-03-16 17:56

正极：7o2+28e-+14H20 = 28OH-

负极：2C2H6-28e-+36OH-=4CO32-+24H2O