高中化学离子浓度题,求指教!
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发布时间：2024-03-16 17:20
共2个回答
热心网友
时间：2024-05-05 05:28
（1）电荷守恒：1、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) 2、c(NH3+)+c(H+)=c(OH-)3、2(Na+)+(H+)=(SO4 2-)+(OH-) 4、(Na+)+(H+)=2(S2-)+(OH-)
5、(Na+)+(H+)=2(SO3 2-)+(OH-)
（2）物料守恒
这个写起来太麻烦了。。我把规律跟你说说吧。
1、如果是强电解质。则不用写物料守恒了。没意义，因为跟电荷守恒是一样的
2、若是弱电解质。可分为两种1：单弱盐即弱酸强碱盐和强酸弱碱盐。2：双弱盐即弱酸弱碱盐（不过这里面有一部分是根本不存在溶解的，比如Mg3N2等，他们直接发生双水解了。）。
针对第一种情况，可以先确定以强离子为准，将弱离子水解和电离生成的离子加上弱离子本身的浓度就等于强离子。（记得要乘上系数哦~）
第二种情况方法同上。
例：(NH4)2SO3
2(NH3'H2O)+2(NH4+)=(SO3 2-)+(HSO3-)+(H2SO3)
热心网友
时间：2024-05-05 05:29
（1）电荷守恒：1、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) 2、c(NH3+)+c(H+)=c(OH-)3、2(Na+)+(H+)=(SO4 2-)+(OH-) 4、(Na+)+(H+)=2(S2-)+(OH-)
5、(Na+)+(H+)=2(SO3 2-)+(OH-)
（2）物料守恒
这个写起来太麻烦了。。我把规律跟你说说吧。
1、如果是强电解质。则不用写物料守恒了。没意义，因为跟电荷守恒是一样的
2、若是弱电解质。可分为两种1：单弱盐即弱酸强碱盐和强酸弱碱盐。2：双弱盐即弱酸弱碱盐（不过这里面有一部分是根本不存在溶解的，比如Mg3N2等，他们直接发生双水解了。）。
针对第一种情况，可以先确定以强离子为准，将弱离子水解和电离生成的离子加上弱离子本身的浓度就等于强离子。（记得要乘上系数哦~）
第二种情况方法同上。
例：(NH4)2SO3
2(NH3'H2O)+2(NH4+)=(SO3 2-)+(HSO3-)+(H2SO3)
我发答案发的那么辛苦记得给采纳哦~
