乙炔的价电子对数为什么等于2.5?

发布网友发布时间：2024-03-17 07:21

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热心网友时间：2024-03-26 10:19

乙炔的化学式为C2H2，其中碳原子（C）和氢原子（H）的价电子数分别为4和1。为了计算乙炔的价电子对数，我们可以考虑每个原子的价电子数，并将其加起来。
对于碳原子（C），它位于周期表的第2周期，原子序数为6。根据周期表的排列规律，第2周期的元素具有4个价电子。因此，碳原子的价电子数为4。
对于氢原子（H），它位于周期表的第1周期，原子序数为1。第1周期的元素具有1个价电子。乙炔中有两个氢原子，因此氢原子的价电子数为2。
将碳原子和氢原子的价电子数相加，可以得到乙炔分子的总价电子数：
4 (碳原子价电子数) + 2 (氢原子价电子数) = 6
因此，乙炔的价电子对数为6。请注意，这是一个整数值，而不是2.5。如果有其他背景或上下文，导致提到乙炔的价电子对数为2.5，那可能是指其他的性质或参数，而不是乙炔的价电子对数。

热心网友时间：2024-03-26 10:23

价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2
对于碳原子，价电子数就是最外层电子数4
配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个
离子电荷代数值显然是0
所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5
乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道，其中一个与H原子形成σ单键，另一个与C原子形成σ单键，而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键。
对于为什么不是sp2杂化，
如果是sp2杂化，形成的3个轨道相互之间的夹角为120°，其中一个轨道与H原子形成σ单键，另外2个轨道都要与另一个C原子成键，但由于夹角为120°，所以这种情况是不可能的