加热高锰酸钾的化学式
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发布时间：2022-05-05 16:02
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时间：2022-06-27 17:51
一、实训目的
1、掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。
2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算。
二、实训原理
高锰酸钾（kmno4）为强氧化剂，易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；kmno4溶液还能自行分解，见光时分解更快，因此kmno4标准溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。
kmno4溶液的标定常采用草酸钠（na2c2o4）作基准物，因为na2c2o4不含结晶水，容易精制，操作简便。kmno4和na2c2o4反应如下：
滴定温度控制在70～80℃，不应低于60℃，否则反应速度太慢，但温度太高，草酸又将分解。
三、试剂
1、基准试剂
na2c2o4；
2、3
mol/lh2so4溶液；
四、实训步骤
1、0.02mol/l
kmno4标准溶液的配制
称取1.6克kmno4固体，置于500ml烧杯中，加蒸馏水520
ml使之溶解，盖上表面皿，加热至沸，并缓缓煮沸
15
min，井随时加水补充至500ml。冷却后，在暗处放置数天（至少2—3天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去
mno2沉淀。滤液贮存在干燥棕色瓶中，摇匀。若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷却，经过滤可立即标定其浓度；
2、kmno4标准溶液的标定
准确称取在130℃烘干的na2c2o40.15～0.20克，置于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水40ml及h2so410ml，加热至75—80℃（瓶口开始冒气，不可煮沸），立即用待标定的kmno4溶液滴定至溶液呈粉红色，并且在30s内不褪色，即为终点。标定过程中要注意滴定速度，必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外还应使溶液保持适当的温度。
根据称取的na2c2o4质量和耗用的kmno4溶液的体积，计算
kmno4标准溶液的准确浓度。
五、结果计算
kmno4标准滴定溶液浓度按下式计算：
2m(na2c2o4)
c(kmno4)
=
5m(na2c2o4)v(kmno4)×10-3
