...说明原因 不会不要瞎答 标准状况下有下列三种气体:①6.72L氢_百度...

发布网友 发布时间：2024-03-14 03:01

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热心网友 时间：2024-04-15 06:13

因为是标况，所以可以用气体摩尔体积。
1mol气体22.4L，那么6.72L是0.3mol。
1NA个分子=1mol该物质，所以2.408x10^23个是0.4mol
因此共有0.3mol氢气，3.2/16=0.2mol甲烷，0.4mol硫化氢。
比吧。
物质的量2<1<3
氢原子数1(0.3x2)<2(0.2x4)=3(0.4x2)
标况下，同体积即为同物质的量。
所以密度（单位体积的质量）也就是1mol物质的质量，即摩尔质量。
1(2)<2(16)<3(32)
质量=摩尔质量x物质的量
1(2x0.3)<2(3.2已知）<3(34x0.4)

所以……对的只有A……？

热心网友 时间：2024-04-15 06:08

1是0.3mol2是0.2mol3是0.4mol

密度看摩尔质量 所以 你确定没把题目打错？

热心网友 时间：2024-04-15 06:07

见啥都化mol(三者都为气体）
1）0.3mol 2)0.2mol 3)0.4mol
A对
D错
C错
B错误（密度=m/v=(m×22.4mol/L)/物质的量=摩尔质量 所以比较摩尔质量就行了
1）2 2）16 3）34 ）

热心网友 时间：2024-04-15 06:14

①0.3moL0.6g氢气

②0.2moL3.2gCH4

③0.4mol13.6gH2s

热心网友 时间：2024-04-15 06:08

热心网友 时间：2024-04-15 06:11

H2 Ch4 H2s
物质的量氢气为6.72/22.4=0.3摩 甲烷3.2/16=0.2摩 硫化氢2.408X10^23/Na=0.4摩
所以A对
pv=nrt 因为标况t p相同 r为常数 所以v=n=m/M=密度*V/M 在简化密度=M（若p t相同则密度与摩尔质量或相对分子质量成正比，相对分子质量越大密度越大）
所以b错
氢气质量为0.3*2=0.6g 甲烷3.2g 硫化氢0.4*34=13.6g
所以c错
氢气氢原子数0.6摩 甲烷0.2*4=0.8摩 硫化氢0.4*2=0.8摩
所以d错