将过量的碳酸钙粉末放入盛有稀盐酸的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的...

发布网友发布时间：2024-05-18 00:58

共2个回答

热心网友时间：2024-05-18 02:06

是这样的，稀盐酸一直在烧杯中，没有变化，滤液的质量是在加入足量碳酸钙后才发生变化的，但是加入碳酸钙后，有一部分变成二氧化碳挥发掉了，那么留在滤液中的我们可以认为是氧化钙（其实是和盐酸反应生成的氯化钙），重量增加了2.8g，氧化钙的摩尔质量是56.08，2.8/56.08=0.04993mol，再乘以二氧化碳的摩尔质量0.04993*44.01=2.20g。

热心网友时间：2024-05-18 02:06

C 2.2克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 102.8g-100g=2.8g
44/x=56/2.8g
x=2.2g

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:11247931@qq.com