...和潮湿的Cl2有无漂白性.回答下列问题:(1)A装置中的主要
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发布时间：2024-05-28 16:59
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时间：2024-07-19 17:10
（2）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，A是反应装置、B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置、F是洗气装置，所以其连接顺序是a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：i；j；g；f；e；d；b；c；h；
（3）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，
故答案为：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（4）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，所以制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，氯化钠中含有氯离子抑制氯气溶解，所以氯化钠的作用是除去氯气中的HCl；浓硫酸具有吸水性，所以能除去氯气中的水，
故答案为：除Cl2中的HCl；除Cl2中的H2O；
（5）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（6）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；该反应中有一半的氯气作氧化剂一半的氯气作还原剂，所以该反应中有2mol氯气参加反应，有1mol氯气被氧化，则转移电子的物质的量=1mol×2×（1-0）=2mol，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2；
（7）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，作还原剂的氨气占参加反应氨气的14，若反应中有1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量=1.5mol×2×（1-0）=3mol，被氧化的物质物质的量=1.5mol3×2=1mol，
故答案为：NH3；3；1．
