...AgNO3溶液组成的原电池,一段时间后,正、负两极质量差为14g,若...

Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的...

采声科技-空耦超声扫描成像系统，空气耦合超声检测是以空气作为介质的新兴非接触式无损检测技术，通过穿透式将工件放置两探头中间，探头对称放置在工件两侧，采用双探头穿透法的纵波检测模式，以保证超声波垂直入射到工件中，所有信号采集都是原...

总反应式为：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag (负极每消耗1mol铜，同时正极就生成2mol银，设负极参加反应的铜为xmol，则正极析出2xmol银)，则有 64x + 108*2x =2.8 x=0.01mol （1）通过导线的电子为0.02mol （2）消耗铜的质量为64*0.01=0.64g （3）原硝酸银溶液的浓度为 0.02m...

能,因为Ag和C的存在电极电势差,而作为AgNO3是电解质溶液,高中阶段不作电极方程式要求.

由于Ag＋ ＋e- ＝Ag 所以每转移1mol电子就生成1molAg，所以转移0.5mol电子生成0.5mol银，所以质量增加约54g

正：Ag+ +e- =Ag 负：Zn -2e-＝Zn2+ 总：Zn+Ag+＝Ag+Zn2+

Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag 64 108*2 负极还原剂铜单质。所以正极和负极质量的改变量之比 =216:64 =27：8 希望对你有帮助O(∩_∩)O~

②负极上，铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故正确；③外电路中，电流从正极银流向负极铜，故错误；④原电池总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同，故正确；⑤实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，所以不能继续工作，故错误；故选C．

(1)若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要思路是“三看”一看电极(两极为导体且活泼性不同),二看溶液(电极插入电解质溶液中),三看回路(形成闭合回路或两极接触)。(2)若有外接电源,则可能是电解池或电镀池,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池,其余为电解池。2...

⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。解析：Fe3+强氧化性，可与还原剂铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，腐蚀印刷电路铜板。要将上述氧化还原反应设计成原电池，先将...

锂电池用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。 锂电池的主要反应为:负极:8Li-8e—=8Li+ ;正极:3SOC12+8e—=SO32-+2S+6Cl— 总反应式为:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点:锂电池是一种高能电池,质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的...