...银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极 是___,电极反应式...

2.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是 铜 ，电极反应式为 负极：Cu - 2e- == Cu2+ ；正极：Ag+ + e- == Ag；总方程式：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

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用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极上银离子得...

根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu-2 e - =Cu 2+ ；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag + +2 e - =2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ．故答案为：Cu； Cu-2 e - =Cu 2+ ；Cu+2...

（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e-═2Ag+，故答案为：铜；2Ag-2e-═2Ag+；（2）正负极电极方程式相加可得总反应式为Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2，Cd（OH）2和Ni（OH）2只能存在碱性溶液中，则应为...

根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e-=2Ag；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；溶液中的总反应为2Cu2++2H2O 电解 . 2Cu+4H++O2↑，电解后溶液中氢...

将铜和银用导线连接，电池的正极是银，负极是铜电解液是硝酸银溶液 正极的电极反应：2[Ag+]+2[e-]=2Ag 负极的电极反应：Cu-2[e-]=[Cu2-]总反应：2[Ag+]+Cu=2Ag + [Cu2-]

正确的：AC 两极反应分别为 负极：Cu = Cu2+ + 2e- 正极：Ag+ + e- = Ag 总：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 所以AC对 B：金属银是作正极，但被还原的是Ag+离子 D：记住阴离子（此题中NO3-）向阳极（即发生氧化反应的一极，原电池中指负极）移动 ...

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程zn-2e—=zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程ag++e—=ag,

Cu +2Ag+ =2Ag +Cu2+ Cu-2e=Cu2+ Ag+ + e =Ag

A、铜片的活泼性大于银片，所以铜片作负极，负极上铜失电子被氧化，故A错误．B、银片作正极，正极上银离子得电子被还原，故B错误．C、正极上银离子得电子被还原，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确．D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．故选C．