由银和硝酸银能组成的原电池吗?两侧硝酸银溶液浓度不同,中间用盐桥连接...

不能。你这个是涉及到原电池了，在这里，银条不是做反应物，仅仅是电极（起导电作用），实际上，是负极与正极所浸的溶液里面的离子反应，而你这里假如反应就是铜单质和铜离子反应，而这两者是不发生氧化还原反应的，所以没有电流 而且若要产生电流，必须使Cu溶解成Cu2+，而Ag+析出成Ag单质且分别在...

是这样的，原电池是由电极构成的，而每个电极需要有含同种元素的氧化态和还原态的两种物质构成。说的简单点：铜电极由铜和硫酸铜构成，银电极由银和硝酸银构成。物质这样成对的出现才有一定的电极电势，两个电势不同的电极放在一起产生电流。电极上用电线联通，而溶液中加一个盐桥，这样就能形成回路 不...

这个题的关键就在于盐桥，在这里盐桥的作用就是传递电子，铜和硝酸铜体系的电动势和银和硝酸银的电动势之间存在电势差，而两个溶液之间又有盐桥连接，这里的电势差就是反应的动力。

C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中,一定能构成原电池 D.由M和N构成的原电池,M一定是负极,且N极上一定产生H2 解析:A项,M可以从N(NO3)2溶液中置换出N,说明常温下M和N都不与水反应;B项,M比N活泼但不一定能置换出酸中的H+;C项,由于可以发生反应:M+N2+===M2++N,因此能构成原电池;D项,M和...

当左侧更换为硝酸铁时，电池电势E=EAg2+/Ag -ECu2+/Cu -( EFe3+/Fe2+ - ECu2+/Cu )=0.0296V 电池电势很小，反应太慢或者说流量计测不出电流 当右侧更换为硝酸铁时，电池电势E=EAg2+/Ag -ECu2+/Cu -( EAg2+/Ag - EFe3+/Fe2+)= 0.77V-0.3402V=0.4298V 该原电池可以发生...

可以构成原电池；氧化性：银离子>铁离子>亚铁离子；一定条件下，银离子可把亚铁离子氧化为铁离子；正极： Ag+ - e- = Ag↓；负极：Fe2+ + e- = Fe3+

故答案为：KOH；Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2；（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解总方程式为2NaCl+2H2O 电解 ...

原电池的形成必须要两种活动性不同的金属做两极才可以，铜银原电池中形成回路时，铜会失去电子，电子在外电路中流动即形成电流。硝酸银溶液为电解质，此电池使用过程中阴离子向银的那极移动，在上面被还原，内电路也因为银离子的定向移动而形成了电流，所以这才是一个完整的电池。电池使用完毕后硝酸银被...

在电化学测量中，盐桥是连接参比电极和电极的重要组成部分，它可以保证电极间的电荷平衡和离子传递的顺畅进行。在测定银和硝酸银的电极电势时，可以选择KCl电解质作为盐桥中的电解质。KCl电解质具有以下几个优点：一是具有较高的离解度和电导率，可以更好地传递离子电荷；二是具有稳定的化学性质和较低的...

A.正确。这个是一个原电池总反应：Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+ B.错误，铜的质量应该减小 C.错误，应该右边烧杯为原电池 ，总反应：Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+（左边烧杯里没有Ag+没有发生什么自发反应哦！）D.错误，Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+这个是总反应，Ag为正极，质量会增加，而不是产生气泡~希望对你...