...原子序数依次递增,A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2,C...

发布网友发布时间：2024-05-14 11:20

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热心网友时间：2024-06-06 14:50

A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2，则A原子核外电子排布式为1s22s22p3，A为氮元素；B的原子序数大于氮元素，则B原子核外电子排布式为1s22s22p4，B为氧元素；短周期主族元素中C元素的电负性最小，则C为Na元素；D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等，则D为Ti元素，
（1）氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，结合金属性越强第一电离能越小，则第一电离能由大到小顺序是N＞O＞Na，
故答案为：N＞O＞Na；
（2）Ti元素原子核外电子数为22，其基态原子的价电子排布式是3d24s2，价层电子排布图为故答案为：；
（3）该白色晶体为Na3NO4，NO43-离子中N原子价层电子对数=4+5+3?2×42=4，N原子没有孤对电子，故其为正四面体结构，N原子采取sp3杂化；
原子总数与价电子总数相同的微粒即为等电子体，利用代换法，可知与NO43-离子互为等电子体的离子有：PO43-、SO42-、ClO4-等，分子有CCl4等；
故答案为：正四面体；sp3；SO42-等；CCl4；
（4）由图可知，晶胞中Ti原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内（有2个），故晶胞中Ti元素数目=1+8×18=2、O原子数目=2+4×12=4，故该化合物化学式为TiO2，
晶胞质量=2×80NAg，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，则晶胞的体积=4.6×10-8cm×4.6×10-8cm×3×10-8cm=6.348×10-23cm3，该晶体的密度=2×80NAg6.348×10?23cm3=1606.348×10?23NAg/cm3，
故答案为：TiO2；1606.348×10?23NAg/cm3；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，含有离子键、极性键、配位键，
故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；abd．