电镀广泛地应用于工业生产中.在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时...

发布网友发布时间：2024-05-15 12:45

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热心网友时间：2024-06-16 07:58

（1）在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，加入试剂甲以后废水的成分含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+，由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；
（2）向含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，滤液是根据题意信息Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以试剂Ⅰ可以将氢氧化铜沉淀溶解掉，应为氨水，根据铬元素的循环过程，可知试剂丙可以将CrO2-氧化为CrO42-，实现三价铬到CrO42-的转化，所以试剂丙是氯气，
故答案为：氨水；Cl2；
（3）操作I、II、III均实现了固体和液体的分离，是过滤的过程，过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）向含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，
故答案为：Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（5）重铬酸根和双氧水在酸性环境下的反应实质是：Cr2O72-+3H2O2+8H+=7H2O+3O2↑+2Cr3+，每反应掉1mol H2O2同时消耗
H+的物质的量为83mol，数目为：83×6.02×1023，故答案为：
83×6.02×1023；
（6）铬酸根在酸性条件下可以转化为重铬酸根，即2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3，
故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．