A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负 ...

发布网友发布时间：2024-05-31 14:55

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热心网友时间：2024-06-02 04:18

：（1）题中H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，为推断题的突破口，依次可知C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，为AlO 2 - →Al（OH） 3 →Al 2 O 3 →Al→Fe之间的转化，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，可以推知：A为Al，C为NaAlO，E为Al（OH） 3 ，H为Al 2 O 3 ，J为Fe，M为FeS，原电池中，Al做负极被氧化，在碱性溶液中生成AlO 2 - ，电极反应式为：Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O；
（2）溶液C为NaAlO 2 ，根据溶液呈电中性，即c（AlO 2 - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c（H + ）可知：c（Na + ）-c（AlO 2 - ）=c（OH - ）-c（H + ）=10 -2 -10 -12 mol/L；
故答案为：10 -2 -10 -12 mol/L或c（OH - ）-c（H + ）；
（3）金属A的氯化物为AlCl 3 ，为共价化合物在熔融状态下不导电，
故答案为：否；因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解；
（4）反应A→J为铝热反应，反应为：Fe 2 O 3 +2Al 高温 . 2Fe+Al 2 O 3 故答案为：Fe 2 O 3 +2Al 高温 . 2Fe+Al 2 O 3
（5）制备的J（C 5 H 5 ） 2 的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱中峰值为1，结构为：

结构中含有三种位置的氢原子，所以核磁共振氢谱中峰值为3；故答案为：1； 3
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，俗称为明矾或白矾；
根据反应计算：
Ba 2+ +SO 4 2- ═BaSO 4
1mol 233g
n 233g
则n=1mol，根据SO 4 2- 离子的守恒可知500mLKAl（SO 4 ） 2 的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol，
故浓度为： 0.5mol 0.5L =1mol/L，故答案为：明矾或白矾；1mol/L．