...A.金属的晶胞如图所示,其配位数为8B.SO2分子中,S原子的价层电子对数...
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发布时间：2024-05-03 14:13
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（1）A．石英晶体中的硅原子与氧原子间形成4个共价键数，所以Si原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，故A错误；B．由氯化钠晶体的晶胞可知，氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+，故B正确；C．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻...
...X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外（1）X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，它的外围电子的电子排布图为，P元素为Cu，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故答案为：第三周期ⅥA族；；ds；（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+6?
I.下列描述中正确的是___A.CS2为V形的极性分子 ...但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选CD；Ⅱ、A．SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故A错误；B．在NH4+中，氮原子和氢原子之间存在配位键，[Cu（NH3）4]2+中，铜和氮原子间存在配位键，故B正确；C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；D．原子晶体中原子以共价键结...
高二下学期化学暑假作业答案解:(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应,所以A为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜,说明试剂C为Cu(OH)2混悬液,葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行,所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和,则B为NaOH, 故答案为:H2SO4;NaOH;Cu(OH)2; (2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱...
...序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的分子中S原子价层电子对数=2+6?2×23=3，该分子VSEPR模型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知，C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键，而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键，形成立体网状结构，属于原子晶体，故答案为：原子；（4）...
...请回答下列问题:(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的...(3) 由于NH 3 分子间存在氢键，熔沸点较高。(4) 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2，即为中心原子的价层电子对数。作为配体， 氧族元素的原子不提供电子，所以5-（-3）/2=4,正四面体形。(5)结合晶胞图像可知最近的共6个原子。
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单...顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×18+4×14+2×12+1=4，故答案为：4；（3）SO42-中中心原子S的价层电子对为6+22=4，孤电子对数为6+2?2×42=0，为正四面体结构，故答案为：正四面体．
...Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如表:_百度知 ...对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp 3 杂化，故答案为：三角锥形；sp 3 杂化；（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，故答案为：NH 3 ；NH 3 分子存在氢键；（5）Pb 4+ 处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8× 1 8 ...
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆...Ar]3d10．③NH3分子中价层电子对数为4，所以采取SP3杂化．故答案为：SP3杂化．④SO42-离子中价层电子对数为4+12(6+2?4×2)=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型．故答案为：正四面体型．（2）①该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，...
...序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的分子中S原子价层电子对数=2+6?2×23=3，该分子VSEPR模型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知，C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键，而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键，形成立体网状结构，属于原子晶体，故答案为：原子；（4）由题意知GD和G2O分别...
